Question

ひまわり

なぜ、イが間違いなのか教えてほしいです。

例題5
原子,イオンの大きさ
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次の文で誤っているものを1つ選べ。
(ア) 同じ電子配置の陽イオンどうしは, イオンの価数が大きいほど原子核の正電荷が大きいので, イオン
の大きさは小さくなる。
(イ)同じ最外殻をもつ原子どうしは, 貴ガスを除き,原子番号が大きいほど原子の大きさも太きくなる。
(ウ)原子が陽イオンになるときは, 最外殻の価電子が放出されるので小さくなる。
(エ)原子が陰イオンになるときは, 最外殻に新たに電子が配置されるので大きくなる。

原子 イオン 大きさ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Suya

例えばNaとMgを考えましょう。
Naの電子は11個、最外電子殻は1個
Mgの電子は12個、最外電子殻は2個
です。
最外殻は共にM殻なので基本的な大きさ(半径)は同じになるはずです。
ここで、原子核にある陽子の数はNaが11個、Mgが12個です。
原子の大きさは原子核の陽子と原子核の周りをぐるぐる回る電子との引力で決まります。
(クローン力:F=kqq'/r²)
NaはMgと比べ電子が一つ多いので、より原子核に電子が引きつけられます。
つまり、同じ半径を持つはずだが、クーロン力はMgの方が大きいので半径がちっちゃくなります。
これらを踏まえると、
同じ最外殻を持つ原子同士は、原子番号が大きいほど原子の大きさが『小さく』なる
と言えます。

ひまわり

回答ありがとうございます