Question

M

(4)で、解説にある100分のxはどこから出てきたのですか？

193 [固体の溶解度] 塩化カリウム水溶液について, 次の各間いに答えよ。ただし,
塩化カリウムの溶解度は, 10℃で30, 80℃で52である。
(1) 80°℃における塩化カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。
80°℃で水50gに塩化カリウム10gを溶かした水溶液がある。塩化カリウムはさら
に何g溶けるか。
3) 80°℃の飽和水溶液200gから水80gを蒸発させたとき, 析出する塩化カリウムは
何gか。
(4) 80°℃の飽和水溶液100gを10℃に冷却したとき, 何gの結晶が析出するか。

(4) 溶解度は,80℃で52, 10Cで30であるから, 80℃
の飽和水溶液100g+52g=152gを10℃まで冷却す
ると,52g-30g=22gの結晶が析出する。したがっ
て, 析出する結晶の質量をx[g]とすると,
22g
(高温)飽和水溶液 152g
Tm *=14g
100g
析出量
x
ニ
三

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

(4)の解説について

まず、80℃の飽和水溶液【全体量152g】を10℃に冷やすと、52－30＝22gが析出から

　●80℃の飽和水溶液【152g】と10℃で析出する量【22g】の割合がわかります

また、80℃の飽和水溶液【全体量100g】を10℃に冷やすと、(x)gが析出するとして

　●80℃の飽和水溶液【100g】と10℃で析出する量【ｘg】の割合がわかります

これらの割合が等しいことから、ｘを求めています。

割合は、比、整数、分数、小数、百分率、歩合等で表すことができますが

解説は、分数を用いて、【22/152＝x/100】としています

★つまり、問題(4)の先頭部分「80℃の飽和水溶液100g」の「100g」です

―――――――――――――――――――――――――――――――――――――
補足

　●比で表すと、x：22＝100：152　や、x：100＝22：152　のような比が使えます

M

なぜ割合が等しくなるのですか？？
夜遅くに申し訳ないです💧

mo1

どちらも【152gの飽和水溶液100gの飽和水溶液も】

80℃の飽和水溶液を10℃にしているので、同じような割合で(というか同じ気息性で)、析出が起こります。

ーーーーーーー
補足

この様な規則性を学ぶのが理系の科目だと思います。

M

めっちゃ分かりました❕
ありがとうございます😭😭
今日化学のテストなので助かりました🙇‍♀️🙇‍♀️