Question

テンバガ

中和の公式はわかるのですが、うまく合致しません。
どなたかご教授願います。

次のうち、0.5mol/L の硫酸50mL を中和するために必要な水酸化ナトリ
ウム(分子量 40) の量として正しいものを選び、その記号を答えなさい。
問6
1 g
2。
b.2 g
c.4 g
d. 8
g

科学 中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あいぁむ

2ｇになりました。硫酸が多プロトン酸で、分子内にH+がふたつあるので、硫酸の[H+]は0.025×2molとして、計算しました。

テンバガ

ご回答ありがとうございます！
確かに解答は2グラムでした。
しかし、今理解出来ているのが写真になるのですが頂いた解説と結びつきません。
申し訳ありませんが、重ねて解説いただけますでしょうか？

あいぁむ

公式ではCがmol/L、VがLとなっており、C×V=molとなります。硫酸の中和したいH+のmolは2×0.5×50/1000=0.05mol
なので、水酸化ナトリウムも0.05mol必要ということです。C'V'=0.05molとなります。あとは原子量から重さを求めましょう。