Question

み

理科の問題です。

(4)の問題の答えに「この中に含まれる硫酸は1.2gだから」と書いてあるんですが、どうして1.2gと分かったのか知りたいです。

写真見にくいですが、よろしくお願いします。

【19】 ある濃度の水酸化バリウム水溶液50gに1.0%の硫酸の水溶液を少し
ずつ加えながら, 図1の回路で流れる電流の強さを測った。図2は, 加
えた1.0%の硫酸の水溶液の体積と流れる電流の強さの関係を示したも
のである。また, 実験に使用した硫酸の水溶夜の密度は1.0g/cm'とす
る。あとの問いに答えよ。

原装道
抵抗
電流計
図2
250
200
150
100
50
0
0
50
100 150
200
加えた1.0%の硫酸の水溶液 [cm]
(1) 水酸化バリウムと硫酸の中和の反応を, 化学反応式で表せ。ただ
し,水酸化バリウムと硫酸の化学式は, それぞれBa(OH), とH,SO, と
する。
(2) この実験で, 中和が完了するまでに加えた1.0%の硫酸の水溶液の
体積を答えよ。
(3) 図2中の点アのとき, ビーカーの中の水溶液に含まれるイオンの
数が最も多いものを, 次のア~エから1つ選び, 記号で答えよ。
ア
Ba?+
イ OH-
エ SO-
ウ H*
(4) 反応する硫酸と反応してできた沈殿の質量の比は5:12になるこ
とが分かっている。 この関係から考えると, この実験で1.0%の硫酸
の水溶液を150cm'加えたときに反応してできる沈殿は何gか。小数
流れる電流の強さ 】

【19】(1) HSO,+Ba(OH),→BASO,+2H,0
(2) 120[cm]
4
4
(3) イ
(4) 2.9[g]
く解説〉(2) 中和が完了すると, H*とOH-は水に, Ba'* とSO-はBaSO,
(5) BaCO,
の沈殿になり, イオンがほとんど残らないために電流が流れなくなる。
よって,電流がほとんど流れなくなった点が中和が完了した点である。
(3) アでは加えた硫酸はすべて反応し, 未反応のBa(OH),が残ってい
る状態である。 Ba(OH),→Ba°++20H-のように電離するのでOH-が一
番多く含まれている。
120 cmだけである。この中に含まれる硫酸は1.2gだから, 生じた硫酸
2
(4) 硫酸を150 cm加えたが,反応したのは
バリウムの質量をx[g]とすると, 5:12=1.2:x, x=2.88[g]となる。
(5) 空気中の二酸化炭素が溶け, 水酸化バリウムとBa(OH),+CO,→
BACO, +H,Oのように反応する。

Answer 1

ブルー

120cm3の硫酸は水溶液の体積で、
濃度の計算、溶質(ｇ)/溶液(ｇ)×100で%が出せるので
溶質の量を調べたいから、溶液×%の値/100
溶液120cm3で密度が1.0ｇ/cm3より、溶液は120ｇ。
1.0%(1/100)の硫酸に含まれる溶質は
120ｇ×1/100=1.2ｇ

み

濃度の計算を使えばよかったんですね！！

解決しました！ありがとうございます！！！