Question

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

（2）で、
なぜ燃焼の化学反応式がこんな式になるのか
分かりません💦
教えてください‼︎

283.分子式と構造● 化合物Aは炭化水素で, 標準状態での密度は, 2.41g/L であ
る。その化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mL
であった。
(1)化合物Aの分子量はいくらか。
(2)化合物Aの分子式を求めよ。
(3) 化合物Aが鎖式化合物であるとき, 考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大)

283:(1) 54.0 C(2) CaHs (3) 4種類
B BL
GH-CH B-CHCH-BK
(1) 標準状態で気体の化合物Aのモル質量は,
B BL
2.41g/L×22.4L/mol=53.984g/mol=54.0g/mol
標準状態での密度 モル体積
I CH-CH-O-
よって,分子量は54.0
五耕潮国)A
(2) 化合物AをCxHy とすると, 燃焼の化学反応式は,
O2
(CHl -)0。
16,0mg-60x(
CxHy+(x+
4
*CO2+HO
2
CxHy の分子量は(1)より 54.0 なので, 16.0mgは,
16.0×10-3
-mol
54.0
CxHy と O2の物質量の比より,反応する O2の体積について,
16.0×10-3
22400mL/mol×
-mol×x+)=36.5mL
Tよも上勝
54.0
サキベ
モル体積
C.H,の物質量
CxH, 1mol と反応する O2
-6.9|H
整理すると,
S下4x+y=22
化合物Aの分子式から,分子量を12x+y とも表せるので,
CC-C-C-C
…D
12x+y=54
の式,2式より,x=4 y=6
よって,分子式は CaHe である。
Sticleまa ら。
田のレきのHは(2n+2)
1ミ

化学反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

スクウェア

炭化水素の完全燃焼では
二酸化炭素：炭素原子１モルに対して酸素原子２モル
水：水素原子１モルに対して酸素原子½モル
となります

ＣxＨyという炭化水素１モルには
炭素原子がxモル、水素原子がyモル
含まれているので、炭化水素の完全燃焼の関係から
酸素原子は(2x+½y)モル必要です
これを酸素分子にすると、必要な酸素分子は(x+y/4)モルとなります

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

回答ありがとうございます‼︎
すみません。
CO2の前に付いてるxは
どのように考えるのですか？

スクウェア

ＣxＨyからＣがxモル含まれるところまではわかりますか？

このＣが酸素と結びついたらＣＯ2となります
ＣがxモルあるのでＣＯ2もxモル　⇒　xＣＯ2

スクウェア

この問題は正直言って、ＣxＨyと置かなくても、およその見当がつきます
（１）で分子量が５４とわかっており、炭化水素なので物質Ａには炭素と水素しかありません
そこで、炭素の個数は３か４であろうと予測します
炭素４個ならば５４−４×１２＝６より水素６個。よってＣ4Ｈ6⇒ブタジエン
炭素３個ならば５４−３×１２＝１８より水素１８個。よってＣ3Ｈ18⇒こんな炭化水素はない

ゆえに、Ｃ4Ｈ6
と解いても良いくらい、単純な問題です

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

分かりました✨
詳しく説明してくださり、
本当にありがとうございます！