Question

琥珀

至急です！この問題の③と④の解き方誰か教えてください！

は水に溶けないものとする。
6並列電解槽の電気分解
右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みたて,
0.60Aの電流で 1.93 × 10 秒間電気分解すると,電極
IIでは1.27gの金属が析出した。ファラデー定数は
9.65 × 10°C/molとする。
(1)電極Iと電極Ⅳで起こる変化を, e-を含むイオ
ややも
I
I
ン反応式で示せ。
Pt
Pt
(2)電解槽Aに流れた電子は何 mol か。 有効数字2
NaSO水溶液
電解槽A
桁で求めよ。
(3) 電解槽Aで発生する気体の体積の総和は, 27℃,
1.0× 10°Pa では何Lになるか。有効数字2桁行で
II
V
求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないも
のとし,気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。
(4)電解後,電解槽B内の水溶液500mLのうち,
20mLを取り出した。 これを中和するのに必要な 0 e
0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mLか。
Pt
Pt
CUSO。水溶液
電解槽B

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

スクウェア

銅の原子量を63.5とする
通じた電気から銅が1.27÷63.5=0.02molできたので、電解槽Ｂの方には9.65÷1.93×0.02×2=0.2Ａ流れている
そうすると、電解槽Ａには0.6-0.2=0.4Ａ流れているので1.93×0.4=0.772　⇒　7.72×10³Ｃ流れたことになる

電解槽Ａでは水の電気分解が行われているので
4e-で酸素１モルと水素２モルできる
から、7.72×10³÷(9.65×10⁴)×¾=0.06mol
の気体ができる
あとは気体の状態方程式に代入すれば
V=1.494≒1.49L
基底状態から計算すると22.4×0.06=1.344で計算ミスはなさそう

スクウェア

通じた電気から銅が1.27÷63.5=0.02molできたので、その分水素イオン濃度は増えている

増加した量について
銅１モルに対して水素イオンの量は２モル増加する
ため、水素イオン0.02×2=0.04mol
この水溶液500mLのうち20mLに対して中和を行うので
0.04×20÷500=0.0016mol
の水素イオンに対して中和を行う

中和に要する水酸化物イオンの量は水素イオンと同量の0.0016molなので、それを0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で供すると0.0016÷0.1=0.016L=16mL
となる

もし間違っていたらすみません

琥珀

ありがとうございます！！！わかりやすかったです！！