✨ ベストアンサー ✨
画像参照
酸化剤mol=還元剤molにしただけ。
左辺はmol/L×L=mol
右辺は既にmolだから、mol/Lとか不要
参考になるかわかりませんが、
私のノート
超基本【化学】中和反応、酸化還元反応計算を参照されて下さい🙇
ありがとうございます！理解できました！
理解され、よかったです🙇
化学
高校生
解決済み
化学基礎
⑶です。この理解で合っていますか？
25.0/100の分数の部分を、25.0/1000mlにしない理由ここに書いたように、mol濃度が薄まるからですか？また、0.252/126molの部分がmol/l(?)になっていないのは、mol濃度がもうわかっているから(？)
最後の行は、いまいち説明ができなかったので説明していただけるとありがたいです。
問題185-186
発展例題13>酸化還元滴定
正確に100mL の溶液を
0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)2:2H,0 を水に溶かして,
調製し,その中から。25.0mL を正確にとり. 希硫酸で酸性にした。これを温めながら
濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと
ころで,反応が完了した。
O
→ Mn?++4H2O
MnO-+8H++5e-
(COOH)2
下線部D, 2の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部3で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。
この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
2C02+2H++2e-
考え方
解答
(2)(COOH)2が残って
いる間は,Mn0,-が
Mn°+ となるため,ほぼ
0メスフラスコ
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が,消え
ずに残る点を終点とする。
1 mol の MnO,ーは5 mol の電子を受け取り,1 mol の
(COOH)2は2mol の電子を放出する。KMnO4 水溶液の濃度
をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から,
② ホールピペット
無色になる。
(3) 滴定の終点では,次
の関係が成り立つ。
酸化剤が受け取った電子
20.0
x [mol/L]×-
0.252
25.0
×2 t
の物質量=還元剤が放出
-L×5=
1000
mol×
100
126
した電子の物質量
x=1.00×10-2 mol/L
発展問題
1000Lにするこ
Too, 中の番子の以181
00
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
参考まで🙇