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結晶は固体です
水は液体なので結晶ではありません
あ、そういうことでしたか
水が固体（氷）になら分子間力による結晶
高校化学で共有結合結晶として問われるのは
黒鉛，ダイヤモンド，ケイ素，二酸化ケイ素ですので今はこの4つを覚えてしまう方が早いです
個人的にすごく気になるので，少し調べてみようと思います
化学
高校生
解決済み
［D群］（e）水が共有結合の結晶でないのは何故ですか。
結合している。
よ。
43 [結晶の性質」次の表は, 各結晶についてまとめたものである。表の空欄に
る語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし, 構成粒子は[A群], 粒
の結合は[B群],性質は[C群]から1つずつ選び, 物質の例は [D群]からすべて選
結晶の種類
結晶の構成粒子
イオン結晶
ア)
共有結合の結晶
金属結晶
分子結晶
H)
(ウ)
エ)
結晶を構成する
粒子間の結合
性質
の)
カ
分)
サ
物質の例
ス
[A群](a) 原子
(b) 分子
(C) イオン
(d) 金属結合
(b)イオン結合
(a) 軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。
[B群]
(a) 分子間力
(C) 共有結合
[C群]
(b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようにな
(C) 展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。
(d)非常に硬くて融点がきわめて高い。 水に溶けにくく, 電気を導きにく
(b) マグネシウム
[D群](a) ヨウ素
(d) 銅
(g) 塩化ナトリウム
(C) 酸化マグネシウム
(f)二酸化ケイ素
(i) スクロース(ショ糖)
(e) 水
(h) ダイヤモンド
第3章 化学結合
子が次々に共有結合している。
43 結晶の性質
解答
(ウ)(a)
(キ)(d)
(サ)(C)
(セ)(f), (h)
(エ) (b)
(ク) (a)
(シ)(a)
(ソ) (b), (d)
イ)(a)
(カ)(C)
(ア) (C)
(オ) (b)
(分) (b)
(ス)(C), (g)
(コ)(d)
(タ)(a), (e), (i)
ヨウ素は分子結晶で, 昇華性をもつ物質である。 昇華
性をもつ分子結晶には他に, ドライアイス(二酸化炭素),
ナフタレン,pージクロロベンゼンなどがある。
二酸化ケイ素は,酸素とケイ素の間で次々に共有結合
が形成され,共有結合の結晶を形成している。 ダイヤモ
ンド, 炭化ケイ素も共有結合の結晶の例である。
a)
輪品 さる
合
2 共有結合
0 電子式 元素記号に最外殻電子を点·で書き表した式
である。電子が対になっているものを電子対, 対になっ
ていないものを不対電子という。
電子式の表し方
4個までは1個ずつ,
5個からは対をつくる
ようにかく。
炭素
窒素
酸素
フッ素
ネオン
c.
:Ne:
2 共有結合 2つの原子が不対電子を出し合って電子対(共有電子対) をつくり, それ
を共有してできる結合。互いの原子間に共有電子対を1組もつと単結合,2組もつと
二重結合,3組もつと三重結合となる。共有結合に関係していない電子対を非共有電
子対と呼ぶ。また,1組の共有電子対を1本の価標で表した化学式を構造式という。
原子の電子式
分子の電子式 構造式
H + H
HEH
H-H
不対電子
F0+C +:0
0=C=0
O=C=0
共有電子対
ENEN
N=N
非共有電子対
③ 分子の例
塩化水素
水
アンモニア
メタン
二酸化炭素
H
立体
構造
H
H H
H
形
直線形
折れ線形
三角すい形
正四面体形
直線形
H
電子式
H:CI:
H:0:H
H:N:H
0:C:0
H:C:H
H
H
H
構造式
H-CI
H-O-H
H-N-H
H-C-H
1
H
0=C=0
H
4高分子化合物 原子が共有結合で数千個も重合してできた巨大な化合物。 構成単区
となる比較的小さい分子を単量体といい, 単量体がっながったものを重合体という。
付加重合 単量体がもつ二重
結合が次々と開いて重合する。
縮合重合 水分子などの簡単
な分子がとれながら重合する。
…+〇+ O+ O+
CO GO C口
24
第1編 物質の構成
Vu
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分子結晶に入ってるのですが…