Question

ゆなぽぽり

なぜM(16)じゃないのでしょうか？

○(1) 鉄原子の電予配置を次の【例】にならって記せ。 ただし、鉄原子の最外殻電子の
数は2である。
Fe: kG) L(8)MC14) M(2)
【例 Br:K(2)L(8)M(18)N(7)Teakra

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

明後日のカードキー

詳しいことは大学に入ってならいます
とりあえずM殻は18と覚えておいた方がいいです

ゆなぽぽり

このような問題に関しては暗記した方がいいってことですかね

明後日のカードキー

暗記ですかね。
一応二価の陽イオンになりやすいことを知っていれば最外殻が2になると予想っぽいのはできますけど

ゆなぽぽり

なるほどありがとうございます

Answer 2

ととろ

M殻は最大18個の電子が入ることができますが、8個まで入ったら、先にN殻の2個を埋めてから、残りのM殻が埋まっていきます。

K殻2個、L殻8個、M殻8個、ここまでは順番通り
19個め, 20個めはN殻、19Kと20Caが陽イオンになりやすいのはこのルールにより最外殻電子がそれぞれ1個、2個となるためです。

そこからM殻の残りを埋めていきますが、最外殻電子は2個(厳密には必ずしもそうでないのでややこしい、ここは大学の範囲)なのでやはり陽イオンになりやすい。21Scから30Zn の遷移金属です。

30個でKLM殻が埋まると31個めからはN殻の3つめ以降を埋めていきます。31Gaから35Brまでの典型元素です。

36Krの電子数は 36=2+8+18+8となって最外殻のN殻に8個入って安定します。