Question

HAKU

(2)が解けません。
どうか解説してください。
ちなみに2枚目のノートみたいに私は考えたのですが、
答えが合いません。

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第1章 酸と塩基
中和滴定の応用
演習 4 ★★★
空気中の二酸化炭素濃度を測るために (a) 実験室の空気5.0Lを採取し, 0.010 mol/Lの水酸化バリウム
水溶液50 mLと振り混ぜると, 空気中の二酸化炭素は炭酸バリウムとして沈殿した。その沈殿をろ過し、
(b)ろ液中の未反応の水酸化バリウムを0.030mol/Lの塩酸で完全に中和すると 28 mL を要した。ただし、
温度0℃,気圧1.01× 10° Pa とする。
(1)下線部(a) および(b)の化学反応式をそれぞれ記せ。
He
(2) この実験室の空気5.0L中に含まれる二酸化炭素の体積を求め,有効数字2けたで答えよ。
(3) この空気中の二酸化炭素濃度は何%(体積)かを求め,有効数字2けたで答えよ。
(法政大(改)
(1)の答えは1.8X103L

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(り(a): BacOH), + COs → Ba COxl+ Hao
(6): BacOH), +HCI → BaCls t 2H,0.
(2) (6)り反応受化 Be CoH)s : HCI = 1:2 でするか
0.010mol /Lの Ba(OH)3 ag 28 m レ 変したので 2.8x107f mol 反応した.
すると 0.010molX 50X 10 32.8x10-f=17., 2X104 mol Ca)で応
9すると求める体特件する4/ml X 2.4X10-キm01- 4.728X(0-3L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

しっかりと考え方が書いてあるのでHAKUさんがやりたいことはわかりました。
でも、最初から見違えています(問題を読み間違えています)

(b)で28mL必要だったのは、0.030mol/Lの塩酸ですよ。
よって(b)で反応した塩酸の物質量は0.030×0.028=8.4×10^-4mol
すなわち、(b)の反応式の係数の関係より、(b)で反応した水酸化バリウムの物質量は8.4×10^-4÷2=4.2×10^-4mol。
ということは、(a)で反応した水酸化バリウムの物質量は0.010×0.050－4.2×10^-4mol=8.0×10^-5mol
よって、(a)の反応式の係数の関係より、(a)で反応した二酸化炭素の物質量は8.0×10^-5mol。
よって求める体積は、22.4×8.0×10^-5=約1.8×10^-3[L]

HAKUさんの考え方がしっかりと書いてあるので、解説が書きやすかったです。

分からなければ質問してください

HAKU

解説ありがとうございました。
日本語難しいですね。国公立志望なので理科だけでなく国語も頑張ります！