✨ ベストアンサー ✨
こういうのを参考に
https://www.sidaiigakubu.com/examination-measure/chemistry/05/
電子親和力は陽子、電子の数と原子半径が関係します。陽イオンのイオン化傾向のように順番を覚えるしかないかな。
化学
高校生
解決済み
この2つの問題と解説の違いが分かりません、何が違うのか、何を覚えればいいのかを教えて下さい🙇♂️
フッ素原子Fと塩素原子C1を比較するとき、電子
親和力が大きく、陰イオンになりやすいのは
[ 塩素原子C1 ]である。
*電子親和力は同周期の元素(原子)ではハロゲン
が最大で、ハロゲンの中では塩素C1が最大で
す。
★これは酸化力を比較するときの「陰イオンにな
りやすい」とは比較条件が違うので注意が必要
です。電子親和力は原子と電子のセットに着目し
ています。酸化力は酸化したい相手との比較で
す。
正解数:0
塩素原子C1
フッ素分子F2と塩素分子C12を比較する
とき、酸化力が強く、陰イオンになりや
すいのは[ フッ素分子F2 ]である。
★これは電子親和力を比較するときの
「陰イオンになりやすい」とは比較条件
が違うので注意が必要です。電子親和力
は原子と電子のセットに着目していま
す。酸化力は酸化したい相手との比較で
す。
正解数:1
フッ素分子F2
回答
回答
電子親和力と酸化力は違うということをF とClを比較して書いています。
ここでの話を簡単に書くと電子親和力はclの方がFより大きいが酸化力はFのほうが大きいということです。
酸化力が強いということは陰イオンにどちらがなりやすいかできまるわけですから電子を受け取ったときに放出するエネルーギーを表す電子親和力とは直接には一致しないと考えればいいと思います。酸化力は電気陰性度とは一致します。
酸化力については下記の反応式をみて覚えれば良いと思います。F>Cl>Br>Iです。
2F2 ＋ 2H2O → 4HF ＋ O2
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 (この反応は一部しかおこらない）
KBr + Cl2 → Kcl + Br2
KI + Br2 → KBr + I2
長文の回答ありがとうございます！この問題での考え方を書いてくれて分かりやすかったです！どちらも良かったのでどちらをベストアンサーにしようか迷って、回答の早かった方にしました🙇♂️
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リンク先が分かりやすかったです、ありがとうございます！