Question

あぴおか

(1)どういうことですか？！250分の160や、250分の90がどうやって出てきたのかよく分からないのですが…

56 第2編物質の変L
>92
応用例題17 水和水をもつ物質の溶解量
硫酸銅(II) CuS0, は, 20°℃の水 100gに 20g溶ける。CuSO4=160, H:O=1&
(1) 20°℃の水100gに,硫酸銅(II)五水和物 CUSO。·5H:O は何g浴溶けるか。
(2) 20°℃のCUSO,飽和溶液を 60gつくるには, CuSO,·5H2O は何g必要か。
とする。
指針 溶解度は,水和水のない硫酸銅(Ⅱ)
CUSO。について表すことに注意する。
解答(1) 溶ける CUSO.·5H:0 の質量をx[g] とすると,そのうちCUSO』が
溶質の質量(g]
飽和溶液の質量[g]
S
(s:溶解度)
100+s
160
x [g], 水
250
90
が
50* (g)。飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので,
A
08
x=35.2…g=35g 答
160
x [g]
溶質の質量[g]
飽和溶液の質量 g]
250
20g
100g+20g
100g+x[g]

Answer 1

だいす

（水和物というのは,イオン結晶の中に水が取り込まれてしまっている結晶です。これ自体の仕組みを問われることは無さそうなのでそういうものがあるとだけ知っておいてください）

大事なのは溶解度が無水物(イオン結晶部分だけ)で考えられていることです。(1)で求めたいのは硫酸銅(Ⅱ)五水和物なので,この物質のうちどのくらいの割合で硫酸銅(Ⅱ)が含まれているかを考える必要があります。

1molあたりで考えると,CuSO4・5H2Oは160+18×5=250g,CuSO4 1molは160gです。したがって,CuSO4・5H2O 1molのうち,CuSO4の部分は(160/250)mol ということになります。

ここで1molをXgに置き換えて考えると,CuSO4・5H2O Xg のうち,CuSO4の部分は(160/250)X g となります。後は,通常通り 溶質/溶液 の公式に代入すればOKです。

90/250 はCuSO4・5H2O の水の部分です。(2)で使いますね。溶解量で一番ややこしいのは水和物の溶解だと思うので,ここが理解できればクリアみたいなもんです。

あぴおか

ありがとうございます！

Answer 2

kenny

恐らく
x:CUSO4・5H2Oの質量(g)(分子量250g/mol)
と置いています。
CUSO4の式量160g/molなので、
160x/250はCUSO4・5H2Oのxg中のCUSO4のgを表しています。
90x/250はCUSO4・5H2Oのxg中の5H2Oのgを表しています。

あぴおか

ありがとうございます