Question

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これの(3)についてなのですが、Cl-が0.17nmならCs+も0.17nmになるんじゃないんですか？？
詳しく説明していただけると嬉しいです。。

*5. CSCIの結晶● CSCI の結晶の単位格子を図に示した。
(1) Cs* のまわりの CI", CI- のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。
(2)単位格子中のCS*, CI- の数はそれぞれいくつか。
(3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。
(4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。 4.1°3=69 とする。
(5) CSCI の結晶の密度は何g/cm°か。
.Cs
CI-
-0.41nm

5(1) Cs* のまわりのCI-: 8個, CI- のまわりの Cs*: 8個
(2) Cs*:1個,CIr:1個 (3) 0.18nm (4) 41cm° (5) 4.1g/cm°
(1) 問題の図で, Cs* (●) のまわりには8個の CI- (0)が並んでいる。
右図”で中心の CIr (e) を共有する8個の立方体それぞれの中心に
Cs* があるので、 CI- も 8 個の Cs* に取り囲まれているとわかる。
(2) Cs* は中心の1個, CI- は頂点の8個で一×8=1(個)。
(3立方体の対角線方向にイオンが接しているので, 対角線の長さより,
2
r [nm] ×2+0.17nm ×2= 0.41nm ×V3
Cs* の半径
r=0.1785 nm=0.18nm
CI の半径
単位格子の一辺
3
(4) 0.41 nm=4.1×10-°cm で, 4.1°=69 より, Cs*, CI- 1 個ずつを含
む立方体(単位格子)の体積は,
(4.1×10-°cm)==6.9×10-23 cm°
CSCI1 mol, すなわち Cs*, CI 6.0×10*個ずつの体積は、
6.9×10-23 cm°×6.0×10=41.4cm=41cm
3
(5) CSCIの式量は168.5で, 密度=黒
質量
体積
より、
168.5g
41.4cm
=4.07…g/cm°4.1g/cm°
3

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
まず、Csは+1、Clは-1の電荷ですが、原子番号がCsは55、Clは17番です。

55番の電子配置は、K2,L8,M18,N18,O8,P1で、6つの電子殻からできています。ここから価電子が1個放出され、5つの電子殻のCs+になります。

17番の電子配置は、K2,L8,M7で、3つの電子殻からできています。電子を1個もらい、M8になりますが、電子殻は3つのままです。

つまり、簡単に言うと、
原子1粒が、5つの電子殻からできているCs+と、3つの電子殻からできているCl-が同じサイズにはならないでしょう。電子殻が増えると、原子半径が大きくなります。だから、Cs+はCl-に比べてめちゃくちゃ大きいです。単位格子に●を書く場合、+-を離して書くとサイズが分かりにくいもしくは同じサイズと考えてしまうかもしれませんが、画像みたいにくっついていますから、めちゃくちゃ大きいです。

まあ、画像だけで理解できると思いましたが、詳しく説明と書いていたから、詳しく説明しました🙇

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わざわざ画像も説明もありがとうございます！！🙇‍♀️🙇‍♀️
理解できました！！！

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇