Question

りん

14の⑸⑹と20の⑴⑵⑶と21の⑵⑶教えてください。

14. 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0316, Na3D23, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ca=D40 er
アボガドロ定数: 6.0×10/molとして次の各問いに答えよ。
(1) 二酸化炭素 CO:1.0mol には何個の酸素原子Oが含まれているか。>alE
Lom
(2) 標準状態のアンモニア NH511.2L 中には何個の水素原子H が含まれているか。 lon0.S 本 (3)
(3) メタン CH,1.6g中に含まれる原子の総数は何個か。
(4) プロパン CgHs 分子1個の質量は何gか。 ま
(5) 酸化アルミニウム AlLOs 2.0mol 中には何 mol のイオンが含まれるか。
1代てニチ ()
(6) 塩化カルシウム CaClz1.11g に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。

rsの動にの ン
20. 原子量:H=1.0, Cl=D35.5, Zn=65
希塩酸に亜鉛 Zn を加えると, 塩化亜鉛 ZnCle と水素 H。 を生じる。 この反応は,次の化学反応式
で表される。
aSDM AUイ 水 (1)
Zn+2HCI-
→ZnCl+H2
aST (E)
(1)亜鉛0.500mol から発生する水素は何 mol か。またその体積は標準状態で何Lか。
(2) 亜鉛6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。
(3) 標準状態で5.6L の水素を得るために必要な亜鉛は何gか。

21. 原子量は,O=16、アボガドロ定数=6.0×1023/mol と して, 計算せよ。なお, 標準状態とは0°℃,
1.013×10 Paの状態をいう。
酸素 O2は強い紫外線を当てるオゾン O3 に変化する。
(1)この反応を化学反応式で書け。
(2) 標準状態で 6.0L の酸素が変化したら同温 · 同圧で何Lのオゾンが生じるか
(3) 3.0g の酸素から何gのオゾンが生じるか。