Question

taipei

bの考え方が分かりません。
教えていただけると嬉しいです。

問6 銅線をしっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレAに入れ, 細い亜鉛板を
しっかりと巻き付けた鉄くぎをシャーレBに入れた。次に,Ks[Fe(CN)。1上
フェノールフタレイン溶液を溶かした温かい寒天水溶液をシャーレA.RIz
いだ。
数時間たつと,シャーレ A, Bでそれぞれ色の変化が観察された(図2
図3)。なお、寒天は,色の変化を見やすくするために入れてあり,反応にけ
000
00S
影響しない。
LIm」
001
【シャーレAの観察結果】
0.1
e.0
8.0 T.0
6.0
8.0
1.0
8.08.0
鉄くぎの周囲が青く変化
険を知える
銅線の表面付近が赤く変化
の体
鉄くぎ-
寒天
NO. 2KO
「S
銅線
これ
シャーレA の体
図の
ようになった。
:アル
ミニウム)と
図 2
のも、下の0-0のうちから一つ選べ
【シャーレBの観察結果】
鉄くぎの周囲の色が変化
鉄くぎ-
-寒天
亜鉛板
シャーレB
図 3

b シャーレBで色が変化した部分は何色になったか。最も適当なものを,
こ は
次の0~6のうちから一つ選べ。
7
0 赤
2 青」
O 黄
の 黒
6 緑

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

局部電池の例ですね。
イオン化傾向の大きな金属で酸化反応、小さな金属で還元反応がおこります。

Aでは、
イオン化傾向 Fe〉Cuより

鉄：酸化反応 Fe → Fe2+ + e-
銅：還元反応 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
となるため、鉄付近ではヘキサシアニド鉄(Ⅲ)イオンの反応して青色に、銅はOH-が生じて赤になります。

さて、ではBはどうなりますか？
イオン化傾向はZn〉Feですよ！

taipei

正極で2H2O+2e-→H2+2OH-となりフェノールフタレインとの反応で赤ということですね！
ありがとうございます！