Question

まるごとソーセージ

188の（1）のc
回答の線を引いている部分が分かりません
なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。
00HAY
148 第8章 化学平衡
固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表
される。
Kp=[A*][B-]
Kp=[A*]{[B°-]
AB(固) =A*+ B-
A-B (固) =2A++ B?-
このKpを溶解度積という。
(1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは,
1.9×10-°g
143.5g/mol
これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L
溶解したAgCIは, AgCl
るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで,
1.3×10-5mol/L
(b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L
=1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L?
(C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が
生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ
り,沈殿が生じるときの [CI-] は,
[Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L?
テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol
Ag* + CI- のように電離してい
1.74×10-10mol?/L?
1.0×10-°mol/L
-=1.74×10-7mol/L
よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、
1.74×10-7mol/L×
100
L=1.74×10-8mol
1000
58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg
各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる
各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない
2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf-
Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは,
3.32×10-g
332g/mol
=1,00×10-mol
これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L
[Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L
[CrO-]=1,00×10-4mol/L
Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L"
=4,00×10-12mol'/L°
9:35g
40%。
応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40
60g/mol
=2.0mol
46g
46g/mol
設エチルがx[mol] 生じたとする
300g×(1-0.40)
18g/mol
タノール:
-=1,0mol
水:
=10mol

168 第2編。物質の変化
リードO
188.溶解度積と沈殿の生成●
場化銀の 25°Cの溶解度は, 1.9mg/Lである。
(a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃農度は何 mol/L か。
(b) 25°C での塩化銀の溶解度積を求めよ。
(c) 1.0×10-°mol/L の硝酸銀水溶液 100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたと
き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。
(2) クロム酸銀 Ag.CrO, の溶解度を3.32×10~°g/L として, クロム酸銀の溶解度積を求
めよ。
220m 206
応用例題 33 圧平衡定数
191,193
Tom 013
次の文の()に適当な記号,式を入れよ。
容積V(L)の容器にエタン CaHe a [mol] を入れ, 温度T[K] で分解すると, 次
式に示すような化学平衡に達し, He の物質量はx [mol] になった。
CHe = CaHa + Hz
平衡状態での CaHs の物質量は( ア)[mol), エチレン CaHaの物質量は(イ)
[mol) になるので, 平衡定数 K。は, K。=( ゥ ) と表される。
各気体を理想気体とみなし,気体定数をRとすると, 平衡状態のC.Hs の分圧
pcts, CaHa の分圧 pctu, He の分圧 peは, 気体の状態方程式から,
pcHe=( エ), pc:tu= ( オ ), pゅ=( カ ) と表される。
よって, 圧平衡定数 K,は, K,=(キ )と表され, K.と K,の間には, 次の関係
が成りたつ。
K,=K.x( ク )
指針気体反応のとき, 各気体のモル濃度は分圧に比例するので, 分圧で平衡定数
とができる。この平衡定数を圧平衡定数 K, という。
解答 (ア), (イ)
CaHe
CaHa + Hz
(反応前)
(変化量)
(平衡時)a-x
0 (mol)
+x [mol)
(mol] 箇
a
0
+x
x
X
[CHa][H]
[CH」
(ウ) K=-
aーx
(a-x)V
V
(~(カ) pce V =(a-x)RT より, pcte=
(a-x)RT
xRT
答
V
同様にして,catu=
xRT
V, Phe=
xRT,xRT
(キ)K。= Pcta× De
pcte
°RT
(a-x)V
V
V
(aーx)RT
V
(ク)(ウ)と(キ)から, K,=K.×RT答
148 第8章化学平衡
固体の量は平衡に関与しないので, 溶解平衡の平衡定数は次のように表
される。
AB (固) = A* +B
A:B (固) = 2A* + 13"-
このKpを溶解度積という。
K=[A*][D=1.
Ksp
(11 (al A。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

問題には硝酸銀水溶液に塩化ナトリウムを少しずつ溶かしてますよね。なので、その時の塩化物イオンの濃度は、水溶液の体積に対する溶質の物質量で出すしかありません。
このときの水溶液は元の硝酸銀水溶液と同じと言うことです。
(硝酸銀水溶液100mLに少しずつ加えてますが、加える量が微量すぎて100mLとほぼ同じになるのですよ。

まるごとソーセージ

ありがとうございました!