Question

頑張る人

pHの計算です。
この問題のヒントを教えてください🙇🏻‍♀️
まだ半分も解き終わっていないのですけど、絶対間違っていると思って諦めましたが、他に解法が思いつかないので教えて頂きたいです。(なので多分シャーペンで書いているところ全部間違っています。)

5. A solution is created by measuring 3.60x 103moles of NaOH and 5.95 x 104
Water
moles of HCLinto a container and then water is added until the final volume is
1.00t.What is the pH of this solution?
Na0H
CHC
え,60と(0-mol Na0HHx122.989768)+(15,9994)+(100794年V00H Iml,1lL
7mol NaOH
し439095888k(o-?
LNaOH
14 100ml
595 X10-hal HCIXI(1.009年)+(35452789HCL_, lme
Imol HCl
(L
= 2,16940808×(05
T (00ml
H20L- |-(.439895888×(0)-(2(6940608x(0-9-0.999834316H20L
1439895880X10LNA OH
0.999834316LH20
-X

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taro

中和により、NaOHが(36-5.95)x10⁻⁴ mol余る
[OH⁻]=(36-5.95)x10⁻⁴ [mol/L]

pH≒11かな？

頑張る人

回答ありがとうございます！
なぜ中和により、NaOHが(36-5.95)x10⁻⁴ mol余ると分かるのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

taro

NaOH+HCl->NaCl+H₂O　同じモル反応する

例えば
NaOH５モルとHCl２モルを溶かすと
NaOH２モルとHCl２モル反応して、NaOHが５−２モル余ると考えました。

頑張る人

回答ありがとうございます🙇🏻‍♀️
理解力が乏しくてすみません💦
回答者さんが言いたいことはお陰様で理解出来ましたが、その反応式はどこから成り立つのですか？

頑張る人

36-5.95のところだけがどうしても理解できません💦

安田ヒデ

先ほどNaOHとHClを取りちがえて解答したものですが。すみませんでした。
HClは5.95 x 10^-4しかないですからNaOHの5.95 x 10^-4と反応しますから
NaoHが3.6 x 10^-3 = 36 x 10^-4ありますからNaOHは(36-5.95)x10^-4余ります。
NaOHが30.05 x 10-4余りますのでOH-の濃度も30.05 x 10-4mol/Lになります。
[H+][OH-] = 1 x10^-14ですので[H+]は10^-14/(30.05x10-4) = (1/30.05) x 10^-10 = 3.328 x 10^-12
pH = -log [H+] = -log 3.328 x 10^-12 = 12 -log3.328= 12-0.5221 = 11.4779 = 11.478

taro

分数で計算する画像です。
pHの詳しい計算は安田ヒデさんと同じです

頑張る人

なるほどです！
お陰様で理解出来ました。
御二人共、詳しい解説本当にありがとうございます🙇🏻‍♀️

Answer 2

安田ヒデ

中和されるのでHClが残ります。答えはあっていますか？

頑張る人

回答ありがとうございます！
答えは11.479と書いてあります。

安田ヒデ

すみません。NaOHとHClを取りちがえました。他の人がすでに正解を書いていますのでそちらを見てください。