Question

umi

絵で解説して欲しいです！
答えは、0.77ｇです。

塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合物 0.89 g を水に溶かして100 mLの水落
液を調製した。この水溶液の 20 mL を過不足なく中和するには、0.20 mol/Lの硫
酸が 1.5 mL 必要であった。 はじめの混合物に含まれていた塩化ナトリウムの質量
w [g] を、 有効数字2桁で示せ。 解答は、 次の空欄
にマークせよ。
03 g8 8a
15
と
16
に当ては
15
と
16
まる数字を、解答番号
15
16
g
0の
W = 0.

中和反応による純度計算 生物基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

絵という意味が分かりませんが

参考です
――――――――――――――――――――――――――――
使用した硫酸は、0.2(mol/L)×{1.5/1000}(L)＝0.0006(mol)

硫酸1molに対し水酸化ナトリウム2molが反応するので

過不足なく反応した水酸化ナトリウムは、0.0006(mol)×2＝0.0012(mol)

―――――――――――――――――――――――――――――――――
0.0012(mol)の水酸化ナトリウム(mol質量40)は、40g×0.0012＝0.048(g)

20(mL)中に0.048g溶けていたので、100(mL)中には、0.048g×5＝0.12(g)

―――――――――――――――――――――――――――――――――
混合物が0.89(g)だったので、水酸化ナトリウムが0.12(g)から

塩化ナトリウムは、0.89(g)－0.12(g)＝0.77(g)
　

umi

ありがとうございます！！

umi

硫酸1molに対し水酸化ナトリウム2molが反応する
↑ここなんですけど、どこから分かりますか？

安田ヒデ

硫酸は2価の酸、即ち1molから2molの水素イオンがでます。水酸化ナトリウムは1価の塩基なので1molから1molの水酸化物イオンがでます。だから1molと2molが反応します。

umi

分かりました！ありがとうございます！！

mo1

「安田ヒデ」さんへ

m(__)mです