Question

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このページの途中式を知りたいです！
宜しくお願いします🥺

22:55 3月5日(金)
く勉強記録
写真
第2章
物質の変化
230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加
えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして
14
12
10
8
pH
学習内石り
1~3の空欄を
最も適するものを次から選べ。
ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水
1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ
2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液
エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液
す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲
A 中和満定実
中和滴定中和
おもな実験器員)
メスフラスコ
一定体積の溶液
を調整する。
5 10 1520 25 30 35 40
加えたYの体積(mL)
エ
田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ
ワム小 用い
(1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。
(2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。
中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた
食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。
B滴定曲
①滴定曲線
溶液の
強酸を
14
(3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
12-
10-
8|
pH
(4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる
前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。
6
(5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。
指示
ルフ
C0ONA
"CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム
2指
459%
7ェ-ル7タレイン)
75c0l 12
232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この
混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに
50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混
合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。
281%
84
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kyオタオタ

中和反応を作る時は反応後にH2Oを作る事を意識しましょう。

kyオタオタ

というか、(1)は必要無いですかね

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ひつようないです

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230はどうやってとくのですか？

kyオタオタ

あっそっちですか、そっちは解き方簡単ですよ

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どっちもわからないです😭

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解説があんまり詳しくなくて…

kyオタオタ

まず、強酸はpHがめちゃくちゃ小さい(0に近い)(化学基礎ならこの位で良い)かつ強塩基はpHがめちゃくちゃ大きい(14に近い)ので、この滴定曲線は初めは強酸で塩基をどんどん入れていって最終的には強塩基になっているので、強酸、強塩基の滴定と分かります。次に中和点がYが20mlの所なので、Xが0.2mol/L、Yが0.1mol/Lとわかります。よってエとなる訳です。

kyオタオタ

もし、この曲線がもう少し上の方(pHが3〜4ぐらい)から始まって、pHが14あたりで終了していたら、弱酸と強塩基の滴定となります。逆にpHが14あたりから始まってpHが1付近で終了していたら、強塩基を強酸で滴定していることになる訳です。

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ウとエで迷ったのですがmol/lはどうやって出すのですか？

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すみません夜遅くまで。

kyオタオタ

まず、HClは1価の酸です、NaOHも1価の酸です。これは覚えましょう。次に中和点付近では、塩酸は10mlで水酸化ナトリウムは20mlです。よってmol濃度の比はHCl：NaOH=2:1ですよね。なのでエです。

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理解できました！
ありがとうございます！