Question

名探偵コナン好き

(3)の意味が分かりません。どなたか教えていただけませんか？

|177 二酸化硫黄の定量
硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると, 酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい
る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり,バーナーの炎を近づけると, 青白い炎をあげ、
刺激臭を放って燃焼しはじめた。蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ, 燃焼さ
せ続けた。燃焼後,ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を
示した。
下線部①で得られた水溶液 30mL に1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ,
はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが、
色が残るようになった。また,このときの溶液の PHは3.0であった。
次の各問いに答えよ。
(1) 下線部Dで得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき
の反応を化学反応式で示せ。
(2) 下線部2に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。
(3) 下線部3のェの値を有効数字2桁で求めよ。
東京大·改
ケ中新務木
内 く>
。
r[mL]加えたところでヨウ素溶液の
TS00
ト黒金
大の
対
ン方真

177(1) 2H2S + SO2→ 3S + 2H20
(2) I2 + SO2 + 2H20 2HI + H2SSO。
(3) 10mL
Vov Point 二酸化硫黄は, 反応する相手によって, 酸化剤になったり。
還元剤になったりする。
(1) 硫黄の燃焼によって発生する気体は二酸化硫黄である。
S+ O2 →SO2
白濁は,硫化水素と二酸化硫黄の反応によって生じた硫黄で
02m
ある。
(2) 各半反応式は
BAS
るす酒ちき大
I2+ 2e-→2I
SO2+ 2H-O →
(3) 生成したHI と H2SO4は強酸で, 濃度が低いことから, 電
離度は1と考えられる。
pH が3.0だから, [H+] =1.0×10-mol/L et
(2)の反応式をイオン反応式にすると,
I2 + SO2 + 2H20 → 4H*+ 21+ SO
これから, I21 mol が反応してH+4molが生成することがわ
かる。
*SO + 4H* + 2e
友水
2-
加えたヨウ素I2溶液を [mL]とすると、
4×1.0×10-3 mol/L×
1000
(30+z)
=1.0×10-3mol/L×
1000
エ=10mL