Question

夜桜

この問題が全く分かりません(´・ω・｀)
普通に式に当てはめたら答えが0.18になってしまい、答えと全く会いませんでした(´・ω・｀)
どうにか公式で求められませんか?(´・ω・｀)

|176 ヨウ素滴定
濃度未知の過酸化水素水 5.00mL に希硫酸を数滴加えて酸性とし, これにし
mol/Lのヨウ化カリウム水溶液 40.0mLを加えた。続いてデンプン水浴液数園を
ると,溶液が青紫色に変色した。この溶液を0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム
で適定したところ,11.0mL を加えた時点で溶液の色が消失した。なお, ヨウ素とチ
●上
硫酸ナトリウムの反応は次の通りである。
I2+ 2NaS203 → 2NaI + Na2S4O6
この過酸化水素水の濃度は何mol/L か。

116.
ョウイビ カリウ4.
1イ面
0.100mol/L
40.0mL
c,(ocmo/s
2 meVs.
チオ 石克愛 ナトリウ4
2位
11.0mL.
Hz02
2イ面
S.00mL.
40.0
11.0.
t
5.00
|×-0:100×
2× 0.100x
2x2×
1000
1000
1000
S.0
20 *
4.0
11
O.2x
1000
1000
0001
L0.0
4.0
2、2
t
e.
1000
1000
1000
4.0
2.2
t10.00
-10.0C-40t 2、2
10.0C =4.0 - 2.2
10C = 18
.
C = O.16mol/L.

0 0
濃度未知の過酸化水素 H2O2水と過剰のヨウ化カリウム KI
176 1.10×10-1 mol/L (0.110 mol/L)
Key Point)
水溶液を硫酸酸性のもとで反応させ, 生じたヨウ素12を濃度既知のチオ
硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液で滴定すると, 過酸化水素水の濃度が
求められる。
解法 与えられた反応式から,
(I2の物質量)= (Na2S2O3の物質量) ×; なので,
(I2の物質量)=0.100mol/L×
11.0
1
L×;=5.50×10-4 mol
1000
2
0.100 mol/L の KI水溶液 40.0mL から生じる Iz の物質量は,
40.0.
1
0.100 mol/L×
L×-=2.00×10-3mol
1000
よって, KI水溶液は過剰に加えられ, H2O2はすべて反応した
ことになる。
過酸化水素 H2O02は酸化剤,ヨウ化カリウムは還元剤として,
次のように反応する。
H2O2 + 2H* + 2e
21 →I2+2e
この2式から,過酸化水素とヨウ化カリウムの反応は,
H202 + 2I +2H*→Ik+2H20
と表され、
(反応した H2O2の物質量)= (生成したI2の物質量)
過酸化水素水の濃度をx[mol/L]とすると,
2H20
12ml
5.00
[mol/L]×
L=5.50×10-4 mol
1000
H8
2=1.10×10-!mol/L(=0.110mol/L)