Question

英語ちょっとマシになった人

③の解き方を教えて欲しいです。
答えは4.7です！

WAN     (B)に語句 ⑪て⑨に に表(下効数字 2 桁)そ入れょ。 また,
OTD ゝら rataectoemrで2 1     |  、 0.%
Ci             |

CHsCOOH = CHsCO00 + H「 | 身詳(i)       ば、           明

 

 

 

 

 

式(i)の平衡定数 f。 は梓酸の電離定数とよ! (0介a
濃度 0.20 mol/L の酢酸水溶液がある。 式(1 )の平衡 同おける栖酸の濃度を 20molル

とみなすと, この水溶液の pH はツ     であり, また柳酸の電離度は“ 剛| |であぁる,
ただし, 酢酸の電離定数は 2.00X10~?mol/L とする。

0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水沼 .を加え
いくこのとき, 式i)の平衡は     向きK移動ずる。 この水酸化ナトリウム水深
液を 25.0 mL 加えた際の混合溶浴の pH は      8算出きる。 また. 水酸化ナトリ
ウム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の pH は③④ 蘭較 ゅ|た

" 。中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は. 昌和、
時にほほ等しいとみなせるものとする。           れた水酸化ナトリウム

K⑳の語群〕 (。) 7より小さい  (⑪) 7に等しい ( 7より大き
いゝ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taro

たぶん

英語ちょっとマシになった人

3行目ってどこからきたんですか？

taro

例えば
10molのCH３COOHと5molのNaOHの
中和で5molのCH3COONaができる
と同じです

英語ちょっとマシになった人

CH₃COOH+NaOH⇄CH₃COONa+H₂Oで
NaOHは5/1000(mol)が反応するので、その係数比の5/1000(mol)だけ酢酸も減るから10/1000-5/1000で5/1000だけ残るということですか？

taro

そうです

taro

参考になるかも
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13193693618

似たような問題があります
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13234012703?__ysp=Q0gzQ09PSCtOYU9I

taro

訂正です
[CH3COO-]=[CH3COOH]=5/1000÷75/1000=1/15 mol/L

英語ちょっとマシになった人

ありがとうございます！