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⑴硝酸と水酸化銅(Ⅱ)
硝酸は、HNO₃で電離すると
HNO₃ →H⁺＋NO₃⁻となり、
1個のH⁺を出し、1価の陰イオンとなります。
＊価数が1
水酸化銅(Ⅱ)は、Cu(OH)₂で電離すると
Cu(OH)₂ →Cu²⁺＋2OH⁻となり、
2個のOH⁻を出し、2価の陽イオンとなります。
＊価数が2
HNO₃が価数1価なのに対し、Cu(OH)₂が価数2価なので、価数を等しくするために（H⁺とOH⁻の数を等しくするために）HNO₃を2倍します。
すると、2HNO₃→2H⁺＋2NO₃⁻
となり、2個のH⁺が出て2個のNO₃⁻が出ます。
2H⁺は2OH⁻と反応して、2H₂Oとなります。
2NO₃⁻は、Cu²⁺と反応して、Cu(NO₃)₂
硝酸銅(Ⅱ)の塩になります。
⑵硫酸は、H₂SO₄→2H⁺＋SO₄²⁻となり、
2個のH⁺を出すので価数は2。
水酸化アルミニウムは、Al(OH)₃→Al³⁺＋3OH⁻
となり、3個のOH⁻を出すので価数は3。
2個のH⁺に対して3個のOH⁻の状況です。
硫酸を3倍して、水酸化アルミニウムを2倍すれば、
6個のH⁺に対して6個のOH⁻となり、ちょうど数が等しくなります。（価数がそろう）
よって、写真のような式になります。
水は6個できます。
⑶炭酸は2価です。
アンモニアは自身はOH⁻を持っていませんが、
水と反応してH₂OのH⁺を取り出して合体し、
NH₄⁺となります。H⁺を抜かれたH₂OはOH⁻となります。結果的にOH⁻が作りだされます。
NH₃＋H₂O→NH₄⁺＋OH⁻…①
1つのNH₃から1個のOH⁻が作られるので価数は1価です。
つまり、炭酸とアンモニアでは、
2個のH⁺に対して1個のOH⁻の状況。
よって式①を2倍し、化学式を完成させます。
反応で2個のH₂Oができます。
⑷酢酸は1価、水酸化カリウムも1価なので、
1対1で反応します。そのままです。
反応で1個の水ができます。
