Question

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中和滴定の問題なのですが、なぜこの問題は物質量比を用いて計算するのかがわかりません。量的関係の式を用いて考えるのはなぜ間違っているのでしょうか。(計算したら0.04になってしまいました)

化学

問7 ある濃度のリン酸 Hpo。 水溶液を 100mL とり, これに指示薬としてチ
モールフタレインを加えて 0100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した
ところ, 12.0 mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したの で
ここを滴定の終点とした。このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最や
適当な数値を, 次の0このうちから一つ選べ。なお,  この滴定の終点ではり
ン酸はリン酸水素ニチトリウム NazHPO。になっている。また, チモールフタ

レインの変色域は pH 86こ10.5 で, pH がこれより 小さい領域では無色。 大き

い領域では青色を呈する。 | 7 |molL

 

 

 

⑰ 00400       @ 00600      ⑧ 00800
⑳ 0100       ⑳ 0120

ュー
問7 リン酸HsPO水溶液に NaOH 水溶液を加えていくと, 第一
段階では次式で表される中和反応が起こる。

 

 

HaPO。 二 NaOH 一> NaHzPO。 十 HzO        1)
リン酸二水素
洲誰内ウA
さらに, NaOH 水溶液を加えていくと, 第二段階では次式で表
される中和反応が起こる。
NaH。PO。 十 NaOH 一> NazHPO。 十 HzO      ②
リン酸水素.
ビにカルbみ放

この滴定の終点では, HaPO。はリン酸水素二ナトリウム

NazHPO。 になっているので, 全体としては, 次式の反応が起こっ
COな

HaPO。十 2 NaOH 一> NazHPO。十 2H。O

濃度未知のリン酸水溶液のモル濃度を* [molL] とすると, 反
応前の HaPO。 の物質量は,        *

 

 

100
ァ [molL] ※ 000
    これを中和して NazHPO。 にするために必要とした NaOH の物
の              2          120
0.100 mol/L※ 1000  科

HPO。 と NaOH が物質量比 HiPO。 : NaOHニ1 : 2 で反応して
。 いるので,

 

                                                                                                                                                      

0100X 0000 にの

x三0.0600 molL

なお, この滴定では, 指示薬と してチモールフタレイン (変色虹
86-10.5) を用いるのが適当である。 nm が86 より小さければ水
溶液は無色であり, pH が105 より大き ければ水溶液は青色を示
す。

また, この滴定の滴定曲線は次のように表される。
1