Question

たしまきたまご

２と３の解き方を教えてください！

間較間 。 ーY

(1) 0.50 mol の水酸化ナトリ ゥム Na0OH を水に溶か
何mol/ルか。

1      0 50el _                                                                   「
ESSP                           ( 、5の9
” (⑫) 塩化ナトリウム NaCl 5.85 g を水に浴かして 250 mLと した水溶液のモル濃度は何 mol/Lが

(式量は, NaCl=58.5)

して200 mLこしだた小傘信エル振

りー

   
 
  
  
 

 

 

 

 

0 、ィと

(3) 標準状態で 2.24 上のアンモニア NH を水に溶
度は何 mol/L か。

 

溶かして 人

モル濃度

Answer 1

mo1

標準状態での気体1molが、22.4Lです

たしまきたまご

何度もすみません！
問いには標準状態で2.24Lって書いてあるのですが何故22.4なんですか？

mo1

標準状態で　2.24L　と書いてあるのは、mol数のわからないＮＨ₃です。

そこで、標準状態で　気体1mol　が　22.4L　であることを利用して

22.4L(1mol)に対して、2.24Lが何molかを求める為に、

2.24/22.4　として、ＮＨ₃のmol数　0.1molを求めています

――――――――――――――――――――――――――――
補足

化学では、1molの気体を　標準状態で22.4L　として扱います(暗記事項です)

Answer 2

mo1

(2)

ＮaＣlが、5.85/58.5＝0.1mol　で、

溶液が、250mL＝0.25L　から

mol濃度は、0.1mol/0.25L＝0.4mol/L

――――――――――――――――――――――――
(3)

ＮＨ₃が、2.24/22.4＝0.1mol　で

溶液が、200mL＝0.2L　から

mol濃度は、0.1mol/0.2L＝0.5mol/L

たしまきたまご

回答ありがとうございます
(3)どこから22.4が出てきたんですか？