Question

🌧nam!🌧

答え合っているか確認して欲しいです！間違っているところがあったら正しい答えと解説をお願いしたいです🙇‍♂️

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1 の分         7 了
酢酸漁トリッウムを水に溶かすと, 完全に電離し, 次式が成り立つ。
中EGOGNa…( ① )+(の② )
年じた①の一部は水と反応し, 次式の平衡が成り立つ。
MGLH2O 三 (③ )+ OH …*
3    っで, 酢酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 *式の平衡定数は
 吉水分解定数といいKh= ( ④ ) …a
症国明の電離は, CH。COOH ご CHCOO- + H'であるから, 電離定数 Ka は
二( ⑨⑤ )…b
の4オン積 Kw=[HY][OH]を使うと, a式とb式より, Kh= ( ④⑥ ) が成り立つ。
(評) に当てはまる化学式等を答えよ。
367酢酸ナトリウッッ水浴液の pH を求めよ。
離定数Ka=2.0x10*mol/L。水のイオン積 kw=1.0x10.%Gmol/)? log:o 2=0.30

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の, C
一      二 ィデ
本示ウム水溶液 200mL を混合した水溶液の pH を求め
叶積KW=1.0x10(mol/L):。 1og,。 3=0.48

/ 、ソ(

衣/2 /。)
放 < /い

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

寒

1.(2)
あってると思います。公式として覚えてもいいですが、基本的な考え方も理解しておくといいです。
2.
基本のバランスシートを書いて、弱酸の電離度は濃度に比べて十分に小さいことを用いて計算します。

🌧nam!🌧

丁寧にありがとうございます！めっちゃ分かりやすいです☺️困ってたので助かりました🙌
これからも回答よろしくお願いします！🙇‍♂️

寒

今見直したら計算ミスしてました、すみません…
pH=5-0.48=4.52≒4.5
ですね💦

🌧nam!🌧

わざわざありがとうございます🙇‍♂️