Question

ぱんちゃん

この問題の(2)と(3)が理解できません…。
詳しく言うと、(2)も(3)も3枚目の画像にある仕組みが理解できなくて困っています。どうして56m³が56×10³になるのでしょうか？？

756. 混合気体の発熱量。 体積比で水素 H。 50% とメタン CH。 50 % の混合気体が標準状
潤で112m? ある。次の熱化学方程式を利用して, 下の各問いに答えよ。         9

由+ラ0一HzO (液)二286k]

CH+20。テCOs十2HzO (液)十891kj
0)  この混合気体をすべて燃焼さきせるために必要な松素は, 標準状態で何 m' か。
(2) この混合気体をすべて燃焼きせると, 何加 の熱量が得られるか:
(3) この混合気体をすべて燃焼きせると, 何kg の水が生しるか。

屋状態での気体 ] mol の体積は 22.4L NO H。 S NN
CH の物質量は, それぞれ 56X103/22.4molである"。 1 NM
燃焼によって 286kkj, 1 mol の CH。 の燃焼によって 891kj の発熱があ
るので。. 混合気体の発熱量は次のよう になる。

x108        6X1051
za6kj/molx ala91kJ/molxつ5 4 "POに2.94xI0N

(3) それぞれの熱化学方程式から, 1molのHz の燃焼によってH50
が 1 mol 生成し, 1 mol の CH の燃焼によって HzO が 2 mol生しるこ
とがわかる。(2②)から。H と CH。 の物質量は, それぞれ56X10722.4
mol なので, 生じる HO の物質量は, 次のようになる。

56X10! 56x108
NMNANNI NNのり!が

したがってで, 求める H。0(ニ18g/mol) の質量は次式で表される>
18g/molX7.5X103mol=1.35X105 g王1.35X10*kg

IP    ) 敵NN NN NAND

(②

 

 

 

 

molX2=テ7.5X10?mol

混合気体 熱化学方程式 発熱量 化学