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滴定結果より，濃縮した雨水中のH2SO4のモル濃度は5.0×10^-3mol/Lとなります（21は-3では？）
よって雨水中のH2SO4のモル濃度は，5.0×10^-3×30/1000÷10〔L〕＝1.5×10^-5mol/L
H2SO4は2価なので，［H+］＝3.0×10^-5mol/Lです。
この値でpHを求めれば，5-log3＝5-0.48＝4.52 （22はおよそ4.5）
どうでしょうか？
化学
高校生
解決済み
20.21.22この考え方を教えてください。
エは硫酸です
こたえは、5.0×10-5と4.5です！
4 (4) 下線部 (エ) の物質のみが潜けている雨水を10正確に採取 し.大都分の水分を
燕発させた後. 蒸留水を加えて液量を正確に 30mL とした。この溶溢10mL を
| 8 | の実験器具で正確にはかり とり、コニカルゼーカーに入れ さらにフェ
フールフタレイン溶液を2滴加えた。2.0x10~?mol/L 水酸化ナトリウッム水溶溢を
| 19 |] の実験器具に入れ 先のコニカルビーカーに滴下すると, 中各までの演
下量は5.0mLであった。コニニカルビーカー中の硫酸のモル濃度は
x10L2L | MT 採取した雨水の pHはおよそ| 22 | である。ただ
し. 水酸化ナトリウムおよび硫酸は水溶液中で. それぞれ完全に電座しているものと
る。
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