✨ ベストアンサー ✨
(1),(2)は正解です。
(3)〜(5)が不正解です。
まず、(3)の水酸化ナトリウムのモル濃度を求める際に、問題文の約4gという値を使ってはいけません。約が付いてますから不正確な値です。シュウ酸との中和滴定の結果から、水酸化ナトリウムのモル濃度を求めましょう。
そもそも実験Ⅰは、水酸化ナトリウムの正確なモル濃度を求めるためにしています。ここでの問いは、中和滴定から求まるモル濃度を聞いています。
よって、(3)の結果を用いる(5)も答えがズレています。解き直した水酸化ナトリウムのモル濃度を使って、もう一度計算し直してみて下さい。
(4)の答えは、フェノールフタレイン、無色から赤色です。弱酸である酢酸と強塩基である水酸化ナトリウムの中和滴定ですから、中和点は塩基性側に偏るので、フェノールフタレインを使います。
うーん、(3)から間違っていますね…
式を見るに、シュウ酸のモル濃度が違うみたいです。
シュウ酸のモル濃度を0.1[mol/L]としているみたいですが、どのように計算しましたか？
こちらの計算では、シュウ酸のモル濃度は、0.05[mol/L]と出ているのですが…
シュウ酸二水和物の式量は、126[g/mol]ですよ。
下の方の58[g/mol]ってどこから出てきましたか？
58は、式量の計算を間違えたんだと思います💦
計算し直して、126ｇ/mol出てきました！！
(3)を
シュウ酸のモル濃度0.05で計算し直したら
また0.10mol/Lと出てきてしまいました…
どこが間違えてますか？(；A；)
計算は合ってますよ。四捨五入がミスっています。
ただ、有効数字2桁ですから、3桁目を四捨五入してください。
答えは、9.8×10^-2です。
「ただ、」消してください。
日本語おかしいままコメントしちゃいましたw
桁が違いますね。
まず、下から二行目の分母が違います。
下から三行目に1×0.01と書いてあるのに、次の行で10^-3としてしまっています。10^-2です。
そして、仮に10^-3として計算したとしても出てくる答えは1.47になるはずです。指数計算も間違えていますね。
とりあえず、正しい計算結果は0.147と出てきます。
ですから、答えはその5倍の0.735、有効数字を考慮して、7.4×10^-1[mol/L]です。
これに合わせて質量パーセント濃度も計算し直してみてくださいね！
質量パーセント濃度は、モル濃度さえ分かればそれだけで計算できます。
詳しく教えてくださりありがとうございます！
すごく助かりました✨
夜遅くまで本当にすみません💦
次、テストなどでこの問題が出た時は、
絶対間違えないように頑張ります！！
計算ミスに気をつけてくださいね！
テストでもよくでる分野なので、よく復習しておいた方がいいです！
(3)計算し直したら0.20になりました。
合ってますか？