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画像参照🙇
PbSO4の式量が303、Pbが207
負極はPb➡️PbSO4ですから、SO4分、増加します。
それが、303-207=96です。これは電子2mol流れた時の話。電子1mol流れたら、2molの半分ですから、
96×0.5=48gとなります🙇
OKです🙇
化学
高校生
解決済み
写真付き 鉛蓄電池
122 の1がわかりません…
解説の（303-207）mol×0.500molにする解説お願いしたいです
と を 靖了
SA
|マジ/銘菩池 負蓄電池は。 活物質に鉛 Pb と酸化外(W) PbOz, 電解液に希硫酸を用いる。衣電
した鉛革電池の負極を、外部の直流電源の( ① )極につないで電流を流せば。鉛箇電池を充電できる。
充電により. 鉛蓄電池の電解液の希硫酸の密度は( ② )くなる。
⑪) 散電によって, 1.00 mol の電子を取り出したとき, 負極および正極の質量は, 放電北に比べて
それぞれ何g増加したか。ただし, 原子量は〇=16, S=32, Pb三207 とする。
2) 文中の( )に適する語を書け。 (16 北海道医療大 8
)錦極 正極 ②①
g診 電衝で電子をやり取りする物質を活物質という。
3 燃料電池 燃料電池には。 図に示される仕組みがよく使用され
両方の電極には一般に( )が触媒として含まれ, 室温でもゆっ
) とAは酸化され, Bは還元される。 自動車の動力源として燃料電
普及が進められているのは, 放電にともなう生成物がおもにCで
。 環境への負荷が小さいためである。
にマガンプN ん SR ルーン ) nmの 沈の邑れぞれ選べ。
2②X① 負 ② 大き ra
(解説) (1) 負極…Pb 十 SO4*- ーー PbSO。+ 2e- 133
正極…PbOs十4HT 十 SO42- + 2e- 一> PbSO。 + 2hA
負極では, 電子 1.00 mol が流れたとき, 0.50G mu
の Pb(モル質量 207 g/mol) が反応し(減少い)
0.500 mol の PbSO4(モル質量 808 g/mol) が生 MM
(増加する)。 したがって, 負極で増加する質量は、
所
(308 一 207) g/mol X 0.500 mol三48.0g
で
ーー
正極では, 電子 1.00 mol が流れたとき, 0.500 mm
の PbOz(モル質量 239 g/mol) が反応し(減少し),
0.500 mol の PbSO4(モル質量 308 g/moU)が生じぇ
(増加する)。したがって, 正極で増加する質量は,
(308一 289) g/mol X 0.500 mol三32.0g
②⑫) 放電と逆向きの電流を流すと, 放電と逆の反応《 (
ーー ーェーー やな と 7 )ハ LEロコーー レレ バーベミ
回答
回答
(303-207)は1モル当たりの質量なので、0.5を掛けることで0.5モル当たりの質量に換算してます
この反応は、反応式から「電子2モルを流すと1モルのPbが減って1モルのPbSO4ができる」なので電子1モルに直すと、「電子1モルを流すと0.5モルのPbが減って1モルのPbSO4ができる」と言えます。
この2番目の「」より、PbとPbSO4の質量の差を(303-207)と表してます！
疑問は解決しましたか？
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問の放電によって電子を1モル取り出した時というのは「電子が流れた」と同じ事を言っているという解釈であってますか？