Question

とりさん🐤⁴

基本例題34
(2)と(3)は分かるのですが(1)が
イも強酸×強塩基やし
エも強酸×強塩基なのになんでイが正解でエは違うのかわかりません……
教えてほしいです

6 酵・ 塩基 外

  
  

 

 

 

    

   
    
    
   
  
   
   
  
   
   
  
 
   
   
   
  
 
 
 
 
   

 

 

 

基本ゅ150
次の一3の図は、0.1molL の酸 10mL あるいは01mo/L の塩基10mL を申和局
応させたときの議定曲線である。継較は ptl 横軸は加えた酸・塩蓄の体積を示す8
リー3は, 次の酸・塩基のどの組み合わせの滴定曲線に該当するか。
0) iME                (2)細181ESsRoneamcipっ=    3) 13
10上上                                                5
ド                     10         中和点         10
pH 7                  pH 7                   pH 7
4E                      4                       4
|        1                      1
9      19     20        0      10     20        0
滴下量(mh)              滴下量(mL

) 思 HCENH。 ?) HCL-NaOH  ゆ) CH。COOH-NH。
@ HzSO。-NaOH  は) CH。COOH-NaOH

中和I酒定曲級の最初最後の pHの価や 中和点の DHl の休を見で間
EE                                         間

 考え方 /                     二3各.                                       D

中身定曲線の pH が (1) 中和点の pHの値は7。最初の pHの値は
急匠に変化している部分 (2) 瓦本を引導基尊定すると。 中

が中和点となる。       り大きい。最初の pH の値は39

(3) 慌才を強隊で靖定すると。四和点の

り小さい。最初の pH の値は約 lg

回 Q) ⑦

 5

140ゅブレンステッドの定義 次の化学反応式で病線を

ドの定開によると。酸・哲基のいずれとしてはたのMi

!) HCIL肝の語.@|語56導

) CH。COO~ + HO 一 CH。COOHm@H中

) NHaすHO一… NH キOH~
NH。+ HCI 一 NH,CI

41 玉酸の電離度 0.molル の衣隊があ
評葉の電離式を答るよ。        =
溶液の水素イオン濃度[ほ

酸 塩基 強酸 強塩基 中和 ph 中和滴定曲線

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

GM

硫酸は2価の酸だから水酸化ナトリウムと1対1で反応しないのよ

とりさん🐤⁴

硫酸が10㎖なら水酸化ナトリウムは20㎖必要ってことなんですね！分かりました！ありがとうございます！