Question

わ

丸ついてるところがよくわからないので教えて頂きたいです。

【3】下の図1^図4はそれぞれある原子の電子配置を志している。 これについ<Rの各
間いに答えなさい(1点X8=8点)

 ら 本

Q) 図1へ図4 で最も安定な電子配置はどれか。その図の原子の元素記号を答えな

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

さい。
(⑥) 図+ー図4で1 価の陽イオンになりやすい電放配置はどれか。その凶の原誠の

元素記号を答えなさい。
(③) 図1 て図4で2 価の陰イオンになりやすい電才配信はどれのでの久の尽あの

元素記号を答えなさい。
(④ 図 1 で示される原子と同族のものを総称しで何というか答えなさい。
⑮ 水素原子と図 1 の原子からなる化合物の原才間はどんな結合か答えなさゆい。

(⑩ 図 4 で示される原子と同族の元素の うち、 原子番号が最も小さいものは何か。

元素記号で答えなさい。
(⑦) 図 4 で志される原子の価電子の数はいくらか答えなさい。

(@⑳ 2価の陽イオンがB 4 で示される元素は何か。 元素記号で答えなさい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

寒

原子は安定な電子配置が好きです。

(2)1価の陽イオンになりやすい
→安定な電子配置になるために、いらない電子を1個あげたい
→図3の第3周期1族元素Na
(3)2価の陰イオンになりやすい
→安定な電子配置になるために、電子があと2個ほしい
→図2の第3周期16族元素S
(5)水素も塩素(図1)も非金属→共有結合
参考:
金属→金属結合
金属と非金属→イオン結合
(8)2価の陽イオン
→2個の電子を捨てて安定な電子配置になった原子
→2個の電子を戻してやればもとの電子配置
→第3周期2族元素Mg