Question

🈂️

答えに載ってる0.025molがどこから出てくるのか教えてください
（上が答えで下が問題です）

709(①) CaCO』+2HC1 一> CaCl填HzO十CO          (④ 標準状態で 22.4
⑫) 0.040mol (3) 0.050mol (④ HGI              1.25g/ルX22.4
⑤) Ilg 0.56L                          分子時 28 を示

②  NN   モル質量は 100 g/mol

も0g _こ0.040mol ⑪ぐる

S            3                                   G) 同温・同圧では
SG) 2.0morx 5エー  0.050mol                        も最も大きくね
で GaG0。1mnol HCl 2molか5 CO。が1ml発生する。      @ 符科
この場合は CaCO。0.025mol と HC1 0.050mol から                   5

CO。 が0.025mol 発生する(CaCO』 は一部が残る) 。            る 22.4L/mo
(5) CO の分子量=12+16X2=44 CO。のモル質量は     ③⑧ 一88g_ 。

         _ 44g/mol だから. 0.025molx44g/mol=1.1g       3      ofmnd
また, 気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol だか        @ N : =
ら, 0.025molx22 .4L/mol==0.56L                    が

ーーニーニー 還   昌                      デ                                      ーーーーー
口 / の9 炭酸カルシウム CaCO。4.0g を2.0mol/L の塩典 HCT25mL
と反応させると, 塩化カルシウム Cact と水と二酸化炭素 CO を
生じる。
(①) この反応を化学反応式で表せ。
(②) 炭酸カルシウム CaCO。 4.0g は何 mol か。
⑬) 2.0mol/L の塩酸 25mL に含まれる HCI は何 mol か。
(④ CaCO。と HCl のうち, 完全に反応してでなくなるのはどちらか、
_⑨ 発生する Co。 は何 g か。 また。 標準状態で何し か。

化学基礎 mol計算 高一

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

すー

過不足を聞いてるので、塩酸と炭酸カルシウムそれぞれの量で考えます。
炭酸カルシウムの0.04molが全て反応したとすると、塩酸は0.08mol必要で、足りません。
今度は塩酸の0.05molが全て反応したとすると、
炭酸カルシウムは0.025mol必要で、不足はありません。
だから、塩酸が全て反応したときの炭酸カルシウム0.025molが使われます。