Question

まめ

（1）考え方を教えて下さい。

Sp の的関係(〇 p 2 5)       較
: ある量の亜銘に050mgi             オキ
: の塩酸を加え、加えた需机
: の体積[mL] と発生した気
体の標準状態での体積
[mL] の関係を調べたとこ
ろ   右のグラフが得られた。           の     8
用         何g か。         塩酸の体積 mL]
② 0.13g

                                                                                                                    

   5g
3 0.26g
(2) 次のように条件を変えたとき, 得られるグラフを
(4) は⑳ と ⑥ のグラフ, (b) は@⑥ と ⑳⑩ のグラフの

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

glaceon

(1) 反応式を書く

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

反応式の係数から
HCl とH2のmol比は2:1となることがわかる。
同様に、Zn : HCl 1:2のmol比となります。
(Zn :H2 = 1:1)
(2)mol比からZnの質量を求める。
グラフより、反応が横這いになった値(塩酸4 mL,H2 22.4 mLの箇所)を読み取り計算する。

発生したH2の物質量(mol)は、0.0224 L ÷ 22.4 L/mol = 0.001 mol

Zn : H2 = 1:1より,用いたZnも0.01 mol

亜鉛の原子量はおよそ65.0 (問題文に記載がない)

よって用いた亜鉛の質量は65.0×0.01=0.065 g(選択肢①)

(2)

(a)塩酸4 mLで反応は完了するので塩酸の濃度が2倍になるのであれば、半分の体積で反応は完了してグラフは横這いになりますので、②

(b)これは、もしかしたらイメージし辛いと思うので計算して求めてみましょう。

亜鉛の質量を2倍にするので物質量も2倍になりますので、0.002 mol
Zn : H2 = 1:1のmol比より,
発生するH2も　0.002 molとなる。
H2 1Lの体積は　22.4 L, 0.002 molのときの体積は

22.4 L/mol × 0.002 mol = 0.0448 L(44.8 mL)

この条件に一致するのは③となります。

glaceon

【訂正】
> H2 1Lの体積は
H2 1 molの体積は

まめ

（2）の説明まで！ありがとうございます。
これで、明日のテストも出来ると思います！
ありがとうございました

glaceon

それはよかったです。テスト頑張ってください👍