問5 水溶液中では,アンモニア NH3 は塩基としてはたらき, その一部が式(1)のように電離して平衡状態になる。
一方, アンモニウムイオン NH』は酸としてはたらき,式(2)のように反応してオキソニウムイオン H3O+を生じる。
NH3 + H2O
NH+ + OH
·(1)
NH4+ + H2O
H3O + + NH3
・(2)
(HO
式(2)の平衡定数 Kは,
Laaz
ble
(炭)+(税)
HA
THIS
()().
Lase
HA
(He+(税)
K=
[H3O+][NH3]
[NH,*][H2O]
で表され, K[HO] をK [mol/L] とし, H3O+ H+と略記すると,
Ka=
[H+][NH3]
[NH4*]
②
となる。 NH3 の電離定数 K [mol/L] を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水
のイオン積を Kw 〔(mol/L)] とする。 16 mol/L
① KaKw
6 Kw
⑥
Ka
lom
Kw
Ka
③
④ KaKw
(2)
Kw HANN Jc0000
01
GA
早く回答下さってありがとうございました！
助かります🙇🏻♀️🙇🏻♀️
理解できました。