101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol
硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在
HCl → H+ + CI-
HzSO → 2H++ SO-
塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在
BaCl → Ba2+ + 2CI-
硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在
AgNO3 → Ag+ + NO3-
SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。
2.33g
沈殿した BaSO2.33gは
=0.0100mol で, 加えた Back は
233 g/mol
0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈
殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO
すなわち H2SOは 0.0100mol
Ba²+ + SO-
(反応前)
変化量)
(反応後)
0.0200
-0.0100
0.0100
BaSO&
0.0100
0
(mol)
-0.0100
+0.0100 (mol)
0
0.0100 (mol)
CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。
8.61 g
沈殿した AgCl8.61gは
-0.0600mol で,加えた AgNO3
143.5g/mol
は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて
CIは 0.0600mol である。
Ag+ + CI
- AgCl
(反応前)
0.0800
0.0600
(変化量)
-0.0600
-0.0600
0
+0.0600
(mol)
(mol)
(反応後)
0.0200
0
0.0600 (mol)
このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの
であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol
MO
101 混合物の定量
硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ
リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を
除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g|
[神戸学院大 改]
が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。
