Chemistry
高中
已解決
左が問題で、右が解説なのですがさいごの【H+】の式がどうやったらx=0.44になるのかわかりません。
至急解説お願いします!💦
NUY
20.10
(2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは 2.0 で
da/20.5
あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
20
1xxx 7000 -0.02x
mol/L
13504
硫酸 2+0.050×1000
100
5961
=0.1%
-21-2
0,44 mol/L
-2
(2) NaOH水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる
OHは,
20
1xx (mol/L)x-
x
L=
50
1000 品 [mol] 中(1)
H2SO4 から生じるH+ は,
100
2×0.050mol/Lx
L=1.0×10mol
1000
混合溶液の体積は120mL(=0.120L) で, pH=2.0
よりH+ が過剰であることがわかる。 よって,
x
1.0×10-mol- [mol]
[H+]=-
0.120L
=1.0×10mol/L
50
x=0.44mol/L
解答
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