Question

かかかかえ

この問題はなぜOH ⁻のモル濃度で考えているのですか？教えてください🙇

104うす
□(2) pH = 10 の水溶液を純水で100倍にうすめた水溶液の pH を求めよ。
[H]=1.0×10-10→1.0×10-12
pl12
28

8 (1) pH=20k
20
pH=60k
(2) pH=10
[H+]=1.0×102 mol/L
[H+]=1.0 × 10-6 mol/L
[OH-]=1.0 × 10-4 mol/L
100倍にうすめると, [OH−] = 1.0×10mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

た

pHが14に近いからだと思います。
ですが、この問題はHのモル濃度でも解けますよ！
純水は断りがない限りpHを7として考えるので、
純水で薄める=pHを7に近ずける
という事になります。ですので、-2を足すのではなく引きます。そうすれば答えと合うかと

かかかかえ

そういうことですか。ありがとうございます！