Question

みー

（1）の答えは5.0×10の−4乗
（2）の答えは2.5×10の−5乗
です。
化学反応式での過酸化水素と酸素の比は2:1なので、（2）は5.0×10の−4乗×2分の1＝2.5×10の−4乗だと考えましたが、違うのはなぜですか？

リードC
151 反応速度 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発
生する。0.35mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃
度が0.20mol/Lになった。
(1)この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。
(2)この5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/s か。
<->161

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

化学反応式での過酸化水素と酸素の比は2:1なので、
＞ここまでOK

（2）は5.0×10の−4乗×2分の1＝2.5×10の−4乗だと考えましたが、
＞このミス、多いよね。

違うのはなぜですか？

＞発生酸素の単位はmol/s、(1)はmol/(L･s)だよね。

ということは、何か単位から無くなっているよね？

それは、なーんだ？
え～っと……Lだね。

じゃあ、過酸化水素は1L使っているのかな？問題文を再度読む。
あっ、100mLだっ。ということは、過酸化水素は1Lの1/10だよね。

ということは…(100/1000)倍＝1/10倍発生するよね。
（2）は5.0×10の−4乗×2分の1＝2.5×10の−4乗だと考えたみたいだけど、この1/10だから……もう分かるね？

では🙇

みー

ありがとうございます！理解できました