Question

SZN

化学基礎の問題です。
赤い部分はなぜそうなるのですか？

基本例題
過不足のある反応
関連問題 112,113
6.54gの亜鉛を1.00molの塩化水素を含む塩酸と反応させると、次の反応が起こり,一方の
物質がすべて反応した。この反応について、次の各問いに答えよ。
Zn + 2HCI
→
ZnCl2 + H2
(1)反応が終了した後で残っている物質は亜鉛か塩化水素か。 また, 何mol残っているか。
(2)発生した水素の体積は0℃.1.013 × 10° Paで何Lか。
6.54 g
=0.100 mol である。
65.4g/mol
どちらか一方
(1) 亜鉛 Zn(モル質量 65.4g/mol)は,
反応式の係数から, 0.100molのZn と反応する塩化水素 HCI は 0.200 mol
である。 HCI は 1.00molあるので,反応が終了した時点では, HCI が残る。
この反応における物質量の変化は,次表のようになる。
←
すべて反応した
定して、もう
この反応量を考
過不足があ
では、すべ
Zn
+
2HCI
ZnCl2
+
H2
反応前
0.100 mol
1.00 mol
0 mol
0 mol
した物質の
変化量
反応後
-0.100 mol
0 mol
-0.200 mol
+0.100 mol
+0.100 mol
準に考える
0.800 mol
0.100 mol
0.100 mol
(2) 発生した水素の物質量は0.100 molであり,その体積は次のようなる。
22.4L/mol×0.100mol=2.24L
解答 (1) 塩化水素 0.800mol
(2) 2.24 L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

フルーツ

ポイントは表の真ん中の行です。上は行ははじめにあるものの量で真ん中の行は増減になります。そして大事なことは左右でプラスマイナスに違いはありますが、真ん中の行は必ず反応式の係数になります。
この問題の場合は1:2:1:1ですね。

これでわかるかな？

Answer 2

Σ

係数比です