Question

しずえ

高校化学です
(4)です
なぜこの式で求められるのか分かりません。
教えていただけると嬉しいですm(*_ _)m

22 (1) 右図
(2) CaCO3 + 2HCl
→ CaCl2 + H2O + CO2
(3) 1.0mol/L
(4)5.0×10-mol
(5)89%
思考の過程
(6) 9.8g
二酸化炭素の質量(g)
1.10
※④
気体の体積は
0.88
1
1
あるから、
$0.44
T
I
(体積比) (
0
20 40 60 80 100
塩酸の体積(mL)
が成り立つ。
(3) グラフをかくと, 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。
折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。
⑤
解説 (3) (1)のグラフより,塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g 発
生している。 塩酸の濃度を x [mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子
量44) の物質量について,
※⑤
xx-
×
1000
50 1/17 (mol)=
1.10
1.10.
=
- (mol)
x=1.0(mol/L)
44
50
(4) 1.0(mol/L)x- 1000
(L)=5.0×10-2(mol)
0
(5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物
1.10
100x
44
質量と等しいから,
×100≒89(%)
2.8
(6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積(標準状態)は,
22.4 x 1.10
=0.56 (L) H
44
よって、必要な石灰石は, 2.8×
1.96=9.8(g)
0.56
参考
塩 酢
で
(e
2.
1

22. <反応する量の関係〉
実験 グラフ
思考のヒント
13
炭酸カルシウムを主成分とする石灰石2.8gに、ある濃度の塩酸を加えると、二酸化
炭素が発生した。このとき、加えた塩酸の体積(mL)と発生した二酸化炭素の質量(g)
の間の関係を調べたところ、表の結果が得られた。次の問いに答えよ。 数値は有効数字
2桁で答えよ。 H=1.0, 12, 16, Cl=35.5,Ca=40
加えた塩酸の体積 (mL)
20 40
60
80 100
発生した二酸化炭素の質量(g)
0.44 0.88 1.10 1.10 1.10
(1) この結果をグラフに描け。
(2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。
思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。
(4) 下線部で,石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量
(mol) はいくらか。
(5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。
(6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに,下線部で用いた石灰石は
何g必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。
[福岡大〕

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(3)で求めた塩酸の濃度は、石灰石2.8gとピッタリ反応した濃度。
この時、グラフでは比例から折れ曲がる時の体積が横軸から50mLと分かるから、mol/L❌L＝molより、1mol/L❌(50/1000)Lで求まる🙇

しずえ

なるほど
分かりました！
ありがとうございましたm(*_ _)m