Question

IPOPLB

中和滴定の問題です。黄色マーカーの部分が求められなくて（5）が解けません。黄色マーカーの部分の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

(5) 中和滴定では,酸の価数×酸の物質量=塩基の価
数×塩基の物質量が成り立つから,水酸化ナトリウ
ム水溶液のモル濃度をc' 〔mol/L] とすると,
2×0.158mol/Lx
-L=1xcx
7.0
1000
c'=0.221mol/L≒0.22mol/L
10.0
1000
-L

重要 実験 論述
114 中和滴定濃度未知の酢酸水溶液の濃度を決定するため,次の操作を行った。こ
れについて,あとの各問いに答えよ。
原子量: H=1.0, C = 12,0=16, Na=23
2,00gのシュウ酸二水和物を純水に溶解させ,( ② )を用いて100mLの酸性標準
液を調製した。次に,塩基性標準液とするためにつくった水酸化ナトリウム水溶液
10.0mLを( ⑥ )を用いて正確に分取してコニカルビーカーに入れ,(ⓒ)を用
いて,調製したシュウ酸の酸性標準液で滴定実験を行ったところ,中和するのに
7.0mL要した。さらに,濃度未知の酢酸水溶液10.0mLを分取し、この水酸化ナトリ
ウムの塩基性標準液を用いて滴定実験を行ったところ,中和するのに7.2mL要した。
(1) 文章中の (
に適する器具を, 次からそれぞれ選び, 記号で答えよ。
7章
(イ) 三角フラスコ
(ウ) 電子てんびん
(オ) メスシリンダー
(カ) メスピペット
(キ) メスフラスコ
(ク) 目盛り付きビーカー
(ケ) ビュレット
(2) シュウ酸は分子式 C2H2O4で表される。シュウ酸の構造式を示せ。
(3) シュウ酸と水酸化ナトリウムが完全に中和するときの化学反応式を書け。
(4) 調製したシュウ酸の酸性標準液のモル濃度を求めよ。
(5) 調製した水酸化ナトリウムの塩基性標準液のモル濃度を求めよ。
(6) 濃度未知の酢酸水溶液の濃度を調べる場合, 水酸化ナトリウム水溶液の塩基性標
準液の濃度を,水酸化ナトリウムの秤量値から計算で求めるのではなく,シュウ酸
の酸性標準液によって滴定した結果から求めるのが一般的である。水酸化ナトリウ
ムの秤量値からは求めない理由を説明せよ。
(ア) こまごめピペット
(エ) ホールピペット
(7) 濃度未知の酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 また, この酢酸水溶液の水素イ
オン濃度は何mol/Lか。 ただし、このときの酢酸の電離度を0.013とする。
化学 (8) 次の文章は,中和点の溶液の状態について説明したものである。
中和点において, 酢酸と水酸化ナトリウムは過不足なく反応し,正塩Aの水溶
液となっている。 Aは水溶液中で完全に電離し,BとCを生じる。しかし,Bは電
離度の小さい弱酸の陰イオンなので,Bは水からDを受け取り, Eとなる。 その結果,
] [OH-] となり,
水溶液中のDが減り, Eが増えるため、この溶液中では [H+] [
中和点では溶液が(ア)性を示す。 したがって,指示薬には、(ア)性に変色
域をもつ(イ)を用いる必要がある。
① A~Eにあてはまる化学式を答えよ。
2
| に適する等号または不等号を入れよ。
に適する語を入れよ。
(関西学院大改)

中和滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

シュウ酸二水和物＝(COOH)2･2H2O＝126g/molより、
(2.00/126)❌1000/100≒0.158……mol/L

IPOPLB

126g／molはどこから求めればいいですか？

🍇こつぶ🐡

問題文に原子量が与えられている。
(COOH)2＝90　
2H2O＝36

90+36＝126🙇

IPOPLB

理解出来ました！ありがとうございますm(_ _)m