Chemistry
高中
途中までは理解出来たんですけど、最後の分数にするところで、なぜ5×10−4乗になるんですか?
1×10−3乗
※ 135 濃度と電離度 グラフ右の図は,酢酸水溶
液の濃度と電離度の関係を示したものである。
(1) 0.05mol/Lの酢酸のpHを求めよ。
(2) 0.05mol/Lの酢酸の水素イオン濃度は,水
酸化物イオン濃度の何倍か。
(3) 0.10mol/Lの酢酸を0.01mol/L に希釈する
と水素イオン濃度は約何分の1になるか。
2, 3
(東海大改)
0.10
0.08
電 0.06
離
度 0.04
0.02
0
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
濃度 (mol/L)
(3) 0.10mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから, 0.01 である。 したがっ
て,
[H+] = 0.10mol/L×0.01×1=1×10-3mol/L
Nom
0.01 mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから, 0.05 である。 したがっ
て,
TEME
[H+]=0.01 mol/L×0.05×1=5×10-4 mol/L
5×10-4 mol/L
1
よって,
1×10-3mol/L 2
=
Ne
Mom 8-01
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