Question

Σ

アンモニア水と硫酸の化学反応式にはなぜH2Oが含まれないのですか？
アンモニア水はNH3+H2Oではないのですか？

130,131 解説動画
ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え
たところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何
mol/Lか。
指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸
や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ
が単独のときと変わらない。
100
1000
よって, 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき,
酸から生じる H+の物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和
が成りたつ。
解答 中和の反応 H2SO4 +2NH 3
H2SO4 から生じる
H+の物質量
x=0.50mol/L答
H2SO4 から
生じるH+
|
(NH4)2SO4
H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O
アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV = be'V' より
2×0.50 mol/L×
L=1xx [mol/L] x
100
1000
L+1×1.0mol/Lx
L
NH3 から
生じるOH
NH3 から生じる
OH の物質量
NaOH から
生じるOH
50
1000
NaOH から生じる
OH の物質量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゆめら

どうでしょうか、、？

Σ

なぜ電離式を考えるのでしょうか？
また、アンモニア水の式に×2をしたのはなぜですか？

ゆめら

なぜ電離式を考えるのでしょうか？
→反応後にどんな物質が出てくるのかを求めるためです。

また、アンモニア水の式に×2をしたのはなぜですか？

→①の水素イオンは②の水酸化物イオンと中和します。けれど①の水素イオンは2個あるのに対して②の水酸化物イオンは1個しかないので②に×2をします。

Σ

アンモニアが出てきたら毎回NH3+H2Oと考えてから今回みたいに電離式を書いて化学反応式を求める、というようなやり方で良いですか？

Σ

問題文にアンモニアとだけ書かれてたらNH3
アンモニア水と書かれていたらNH3+H2Oですか？

ゆめら

アンモニアが出てきたら毎回NH3+H2Oと考えてから今回みたいに電離式を書いて化学反応式を求める、というようなやり方で良いですか？

→良いと思います。硫酸とアンモニア水の反応は他の反応と比べて少し違うので慣れてきたら毎回わざわざ電離式を書かなくても覚えていくと思います。

ゆめら

問題文にアンモニアとだけ書かれてたらNH3
アンモニア水と書かれていたらNH3+H2Oですか？

アンモニアとだけ書かれてたらNH3でOK🙆‍♀️
アンモニア水はNH3＋H2OよりかはNH3aqと書いた方が良いと思います。aqは水溶液の意味です。

Σ

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞