Chemistry
高中
已解決

イオン反応式の係数の揃え方がよくわかりません!
考え方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

(1) HNO3 → H+ + NO3 = (2) CH 3 COOH 2CH3COO¯¯ + H+ - (3) H₂SO4 Z 2H¹ + 50¢ ² (4) Ca (OH) ₂ → Ca ²+ + 20H¯ 2 + (5) NH3 + H₂O= NH₂ + OH
イオン反応式 化学

解答

✨ 最佳解答 ✨

まず、正確にイオンの形と価数、符号を覚える必要があります。これは覚えるしかありません
例えば、酢酸イオンはCH3COO^-、硫酸水素イオンはHSO4^-みたいな感じのやつです

次に、化学式は+と-のイオンの電荷の合計が0になるようにするという事が大事です
例えば、A^3+ と B^2-というイオンからなるABという化学式があったとします
上の式を見てわかるかと思いますが、化学式には符号は無いでしょう?
これは電荷の合計が0という事を意味しています
電荷を0にするためには正負の電荷をそれぞれ整数倍したら完成です
上の例なら、+が3つ、-が2つで、これらに整数倍して電荷を0にしたい
+が2個、-が3つなら +が6個と-が6個で綺麗に0になりますよね
つまり、Aが2つとBが3つという訳です
なので、化学式(組成式)はA2B3となります

分かりにくかったら写真の問題で考えましょう
例えば(3)では、H^+ と SO4^2-があります
H^+が2つ、SO4^2-が1つあれば電荷の合計は0になりますよね(+が2個、-が2個になるので)
そのため、H2SO4となっています

(5)は少し分かりにくいかもしれませんね笑
でも大丈夫、これも価数に注目しましょう
それぞれ+と-が1個ずつなので、1つずつあれば電荷の合計は0です
ただ、NH3とH2Oという2つの物質になっているのであれ?と思うかもしれません
ですが、Hの数は左辺が5個、右辺も5個であっています。ほかの原子も同様に左辺で変わっていません。
つまり、電荷の合計を0にしている事に変わりは無いのです
アンモニウムイオンはNH4^+という事も覚えなければまず解けないので、しっかりイオンを覚えましょう

ゆー

すごくわかりやすい説明ありがとうございます!✨️

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