Question

限界受験生

単なる数学の計算なのかもしれませんが、水溶液の化学平衡の問題についてです。はじめの塩酸、水酸化ナトリウム溶液の計算では×溶液（L）をしてるのに、混合溶液では×1000分の200ではなく、×200分の1000と割っている理由が分かりません！
テスト近いので教えてください！

(4)酸と塩基の混合であるからH+とOHは中和して水になり、多い方が残ることになる。
70
1000
= 0.0056mol
0.080mol/L塩酸70mL中の酸のH+は1×0.080×
0.040mol/L水酸化ナトリウム水溶液130mL中の塩基のOHは1×0.040 ×
=0.0052mol
THO
130
1000
H+の方が0.00560.00520.0004=4.0 × 104mol多い。 これが混合溶液 70 +130 =
200mL中にあるので, [H+] = (4.0 × 10-4) x
1000 -=2.0×10-3mol/L
200
よってpH=-log10 (2.0×10-3) = - (log102+log1010-3)=- (0.30-3) = 2.70

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

マイノートですが、
🔰超基本❓【化学基礎】モル濃度のかけ算(初級)
以下参照🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/2014764