Question

ゆう

（1）で、質量数25のマグネシウムの存在比率10%は、質量数24、26を出す時に100%から10%引いた90%を分母にして計算しなくていいのですか？
教えてください。

2-24 原子番号が等しく,質量数が異なる原子を同位体という。例えば,マグネシウム
は天然において 24Mg, 25Mg, 26Mg の3つの同位体が存在する。 この同位体は放射線
を出さず安定に存在するため、安定同位体と呼ばれる。各同位体の相対質量はその質
量数と等しい整数であるとするとき, 次の問いに答えよ。 Mg = 24.3, C1 = 35.5 とする。
(1)25Mgの自然界における存在比率は 10.0% とする。24Mg の存在比率〔%〕を有効
数字2桁で求めよ。
食 太郎の質は

-0.0
24x+25× + 26x
10.0
0.02
(1) 24Mg の存在比率を x[%] とすると, Mg の原子量が 24.3 であるから,
+0.010 +0.01
90-x
=24.3
x=80%
合1000.1om 100 植郡(100量平JA

6
9012340
180
540
100-(10+x)
10
x+x+
2-24
(1)
25×18
10705
→24×90
x
90-x
+26x
90
=243
24x-26x+2340
2.5+
=243.
90
28.5
225
-2x
2.5+
+26=24.3
90
_20
4,2
90
-2x=-378
x=378
2
189

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

%とは、例えば10%なら10/100をいうので、分母を90にして10/90にした場合、10%とは言えません🙇

ゆう

回答ありがとうございます。
分母を90にせず100で計算するとき、質量数が24のときは、質量数25の存在比率10%を加味しなくていいのですか？

ゆう

写真2枚目の24×（x/100）のところです。

🍇こつぶ🐡

全部合わせて100%だから加味しません。

先ほど書きましたが
%の分母は/100です。

分子はx +10+(90-x)＝100になるから、加味しません🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。