Question

jpgamw

(3)の解答のこの内硫酸は～から分かりません。
続きを教えて下さい。
よろしくお願いします🙇

6. 硫酸(H2SO4) 4.9g を溶かした水溶液が 500g ある。
水溶液の密度を 1.04g/cm² とする。
(1) この溶液 500mL は何gか。
(2) その水溶液の重量パｰセント濃度を 求めよ｡
(3) この水溶液のモル濃度を計算せよ。

6. (1)500×1.04=520g
4.9
500
x 100=0.98%
(3) H2SO4=98
溶液1000mL の重さは(1) と同様に 1000×1.04=1040g
この内硫酸は(2) から 1040×0.0098-98= 0.104mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

硫酸水溶液1Lの質量は1.04×1000=1040g
硫酸水溶液の質量パーセント濃度は、(2)より0.98%だから、
硫酸水溶液1040gに含まれる硫酸の質量は、1040gの0.98%だから、
　1040×0.0098g
すなわち、硫酸水溶液1Lに含まれる硫酸の質量は1040×0.0098g
求めるのはモン濃度、すなわち溶液1Lに含まれる溶質の物質量だから、
あとは硫酸1040×0.0098gは何molかを求めるだけ。
硫酸のモル質量は98g/molだから、硫酸1040×0.0098gは
　1040×0.0098÷98=0.104mol

jpgamw

回答ありがとうございます。
1リットルで考えているから、その式で表せたのですね。
助かりました☀️
ありがとうございました。