Chemistry
高中
この問題の答えが合いませんでしたので解説お願いします。
自分は
まず飽和溶液200gに含まれてるKNO3を104.7gと求め、
温度が変わらない状態で水50g蒸発したのでグラフより水100gで110g溶けるから55g析出する。
この時残りの溶けているKNO3は49.7gで残りの飽和溶液は95g
ここから20℃まで冷却するので
20℃で溶液95gに含まれるKNO3は溶液130ｇで30g溶けているので21.9gよって49.7-21.9=27.8g析出する
∴55+27.8g≒83g
と解きました
グラフ
45. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の溶
解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 og
WO
(1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
Tex (2) 01.20
20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g から水を完
全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。
(3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷
却すると,何gの結晶が得られるか。
(4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g
を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶
が得られるか。
0*100** 0
溶解度(g/100g水)
150
100
50
0
0
KNO3
50
温度 [℃]
020
100
+
No.2
P58:30~
P56:プロ3
No.1
P5991
P58 : 88 89
例12
P56: プロ1、 2
45. 溶解度曲線と溶解度
(1) 23% (2) 46 g (3) 38g (4) 91g
解答
解説 (120℃における硝酸カリウム KNO3 の溶解度は,溶解度曲
線から30と読み取れ,水100gに30g の KNOgが溶けて飽和溶液になる
ことがわかる。したがって, 飽和溶液の質量パーセント濃度は,
質量パーセント濃度=-
30 g
100g+30gEIKON
x100=23.0
(2) (1) から, 20℃における KNO3 の溶解度は30なので, 飽和溶液 200g
に含まれる KNO3 を x 〔g〕 とすると,次式が成り立つ。
30 g
「溶質の質量
x [g)
溶液の質量 100g+30g 200g
x=46.1g
したがって, 溶媒の水を完全に蒸発させると, 46g の KNOgが析出する。
別解 (1)から,20℃における飽和溶液の質量パーセント濃度は23.0%
なので、飽和溶液 200g に含まれる KNO3 の質量は,次のようになる。
23.0
200 g X- -=46.0g
100
D = PHC
J 16
14000
32.1
100 1054
COUS1.0
溶解度は, 一定温度で水
100gに最大限まで溶け
た溶質の質量 〔g〕 の数値
で表される。 10.2
| 1質量パーセント濃度 〔%〕
_ 溶質の質量 〔g〕
=
溶液の質量 〔g〕
÷32g
x 100
27
43
21722
(3) 60℃,20℃における KNO の溶解度は, 溶解度曲線からそれぞれ
110, 30と読み取れる。 水 100g に KNO3 は60℃で110g, 20℃で30g 溶
けるので、60℃の飽和溶液 (100+110)g を20℃に冷却すると, 溶解度の
差に相当する (110-30) g の結晶が析出する。 飽和溶液100g から析出
する KNO3 の質量をx〔g〕 とすると,次式が成り立つ。
+42
(110-30)g____x[g]
( 100+110)g
x=38.0g
100g
(4) 60℃における KNO3 の飽和溶液200g 中の KNO3 の質量をx 〔g〕 と
すると, (2) と同様に,次式が成り立つ。
析出量
溶液の質量
溶質の質量
溶液の質量
110g
( 100+110)g
したがって, 60℃の飽和溶液200g中に含まれる水の質量は,
200g-104.7g=95.3g
このうち,50gの水を蒸発させると、残った水の質量は95.3g-50g
=45.3g となる。 したがって, 20℃の水 45.3g に溶ける KNO3 の質量を
y〔g〕 とすると,次式が成り立つ。
=
==
=
x〔g〕
200g
30 g y[g]
溶質の質量
水の質量
100g 45.3g
したがって, KNO3 の析出量は,次のようになる。
104.7g-13.5g=91.2g
x=104.7g
Marat
LOVE
y = 13.5g
|Che
溶
容し示
17
解
変
解答
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