Mathematics
高中
bについて質問で
中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが(まず合ってますか?)
この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか?
教えてください🙇♂️🙇♂️🙇♂️
②塩酸は電気を通さない。
③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。
HO
(HOOO
4000
④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。
⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に
●
水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正
誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。
N
a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度
10+ *0₂H
は変わらない。
b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃
において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸
1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH
C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。
[HO [2002 本試]
810
48 第2編 物質の変化
a
① 正
[② (2)
正
③
IE
(4)
TE
[⑤] 誤
⑥誤
⑦
誤 誤 誤 誤
8
0
0
解答
尚無回答
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